Portafolio Quimica Ii Prepa

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA N.9

QUIMICA 2
PORTAFOLIO 1
PROF: JOSE GERARDO RAMON CORNEJO GARZA

NAYELI STEPHANIE ESPERICUETA GONZALEZ
MATRICULA: 1590862

GRUPO: 242
AULA: 40
FEBRERO 2012

INDICE
I.CAMBIOS QUÍMICOS Y SU REPRESENTACIÓN………………………… 3
* Cambios físicos y químicos
* Evidencias de cambios químicos
* Escritura y balanceo de ecuacionesquímicas
II. CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS …………………………. 6
* Tipos de reacciones químicas
* Reacciones exotérmicas y endotérmicas
* Energía de activación
III. CALCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUIMICAS………………. 9
* El mol y la masa molar
* Estequiometria
* Relaciones y cálculos estequiométricos en masa y en mol
IV. LAS REACCIONES QUIMICAS EN ALGUNOS FENOMENOS DECONTAMINACION AMBIENTAL ……………………………………………….. 12
* El ciclo del carbono como ejemplo de reacciones químicas relevantes en la vida cotidiana
* Combustibles fósiles
* Reacciones químicas en el calentamiento global

I.CAMBIOS QUÍMICOS Y SU REPRESENTACIÓN
* CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

1. FISICOS: La materia puede experimentar dos tipos de cambios, físicos y químicos. Los cambios FISICOSson cambios en las propiedades físicas (como el tamaño, la forma y la densidad) o cambios n el estado de la materia sin que ocurra un cambio en la composición. La transformación de hielo en agua y de agua en vapor son cambios físicos de un estadio de la materia a otro. En estos cambios físicos no se forman nuevas sustancias.

*ejemplo: cuando un alambre de platino limpio se calienta en la llamade un mechero, la apariencia del platino cambia de metálico plateado a rojo brillante.

2. QUIMICOS: en un cambio se forman nuevas sustancias con propiedades y composición diferentes de las del material original. No es necesario, que las sustancias nuevas se asemejen al material inicial.
*ejemplo: cuando un alambre de cobre limpio se calienta sobre la llama de un mechero, la apariencia delcobre cambia del metálico al rojo incandescente. A diferencia del alambre del alambre de platino, el alambre de cobre no vuelve a su apariencia original al enfriarse, si no que se convierte en un material negro.

* EVIDENCIAS DE CAMBIOS QUIMICOS

Las evidencias más frecuentes de los cambios debido a reacciones químicas son: cambios de temperatura, cambios de color, cambios de fase,desprendimiento de gases, burbujeo, etc..En general son evidencias físicas de este tipo que puedes notar fácilmente si estás atento en todo momento a tu muestra mientras ocurre la reacción química.

* ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación balanceada contiene igual igual número de átomo de cada tipo en cada lado de la ecuación. Por lo tanto la ecuación balanceada cumple con la leyde la conservación de la masa. La forma de balancear una ecuación es ajustar el numero de átomos de cada elemento, para que sea igual en cada lado de la ecuación, pero una formula correcta nunca debe alterarse cuando se balancea las ecuaciones

*ejemplo:
1.- Mg + O₂ MgO (sin balancear)
2.- 2Mg + O₂ 2 MgO (balanceada)

II. CLASIFICACION DE REACCIONESQUIMICAS.
INTERCAMBIO DE MATERIA Y DE ENERGIA.
* TIPO DE REACCIONES QUIMICAS
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.
1. Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

2. Reacciones de Descomposición o AnálisisEstas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)

3. Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto....