SEGUNDO PORTAFOLIO QUIMICA II

2° PORTAFOLIO DE QUIMICA II
1. Definir los siguientes conceptos
1. Fase
2. Mezcla heterogenia
3. Mezcla homogénea
4. Solvente
5. Soluto
6. Solución saturada
7. Solución concentrada
8. Solucióndiluida
9. pH
10. pOH
11. Principio de Le Chatalier
12. Ionización
13. Realizar la definición de ácido y base de acuerdo a Arrhenius, Brønsted-. Lowry y Lewis
14. Defina los ácidos y bases Brønsted. De unejemplo de un par conjugado en una reacción acido base.
15. Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o como ambos: H2O, OH-, H3O, HCN, HBr, NH4, NH3

1.2Realizar las siguientes conversiones
1. 3000 g a Kg
2. 0.004 mg a gramo
3. 0.00340 ml a litros
4. 85.4 litros a ml.
5. Exprese 3.96 m en kilómetros, en centímetros y en milímetros. Exprese 3.24 en cm y enmetros.
6. Se determina que una bala recuperada salió de un revolver 38 especial. La bala mide 0.378 pulgadas de diámetro ¿Qué calibre se debe anotar en el sistema métrico usando cm?

1.4. Determinarqué tipo de separación de mezcla debe aplicar en cada uno de los siguientes ejemplos:
1. Carbón vegetal y agua
2. Mezcla de hidrocarburos
3. Compuestos sólidos que contiene la sangre
4. Yodo y arenafina
5. Limaduras de hierro y talco



1.5 Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el solvente
Disolución
Solvente
Soluto
5 g de NaCl + 100 g de H2O


250 ml de H2O + 10g de azúcar


40g de Hg + 20 g de Ag


100 ml de metanol + 20 ml de H2O


200 g de sacarosa + 200 ml de agua




1.6 Soluciones. Unidades físicas
Porcentaje peso a peso (% p/p)
Calcular la concentración en porcentajeen peso (p/P) de las siguientes disoluciones preparadas como se describe:
20 g de KCl en 150 g de disolución
30 g de NaCl en 250 g de H2O

Calcular el número de gramos de soluto requerido parapreparar las siguientes disoluciones:
225g de una disolución de K2CO3 al 15% en peso
160 g de una disolución en NaOH al 20% en peso
250 g de una disolución de Li2SO4 al 10% en peso

Porcentaje peso a...