portafolios de quimica

ESTEQUIOMETRIA
Surge en el año 1792 por el químico alemán Benjamín Richard. Proviene del griego STOICHEIDON (elemento) y METRON (medida). Se utiliza para determinar masas y volúmenes.
REACCIONQUIMICA
Es un fenómeno químico que podemos comprender mejor a partir de la idea de que es un proceso en el que se rompen enlace moleculares y forman otros dando como resultado nuevas sustancias.EQUACION QUIMICA
Es una representación escrita que nos proporciona información acerca de los que ha ocurrido en una reacción química.
Cl2+ H2 ------- 2HCl
SIMBOLOS AUXILIARES EN QUIMICA PARA UNAREACCION QUIMICA
(+) Indica más, es decir que dos o más sustancias se combinan
(S) Solido
(l) Liquido
(g) gaseoso
(ac) acuoso en solución
Producto gaseoso
Producto solido (formaprecipitado)
Indica lo que produce o la dirección de la reacción
Reacción reversible
Indica que la reacción se somete a calor










EL MOL
1mol=6.023x1023MASA MOLECULAR
Ejemplo:
Oxigeno (O2)
MASA MOLECULAR x NUMERO DE MOLECULAS = MASA MOLECULAR
16 2 32g/molUn mol es igual al peso molecular de la sustancia.
n= _g_
Pm
n=número de moles
g=gramos de la sustancia
Pm=peso molecular

LEYES PONDERALES
Ley de la conservación de la masa.Por Antoine Laurent Lavoisier. La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
CaO+CO2=CaCO3
Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes. Ley de Ritcher-Wenzel. Las masas de doselementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento guardan la misma reacción cuando se combinan.
Cl2O+0.5 O2 Cl2O
Ley de las proporciones constantes.Ley de Proust. Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma reacción de masas.
C= 12g
O=_32g__
44g

Ley de las proporciones múltiples....