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Bloque III y IV
1.- Describe el modelo atómico de Dalton, Thompson, Rutherford y Chadwick.
Dalton: Dalton surgió en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulada en 1808 por JHON DALTON permitió aclarar que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias físicas, y por que cuando dos sustancias reaccionan para formar doso mas compuestos diferentes.
Thompson: es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por JOSEPH JOHN THOMSON quien descubrió el electro en 189, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.
Rutherford: es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomopropuesta por el químico y físico británico neozelandés ERNEST RUTHERFORD, fue el primer modelo atómico que considero el átomo formado por dos partes: la corteza constituida por todos sus electrones girando a gran velocidad alrededor de un núcleo muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Chadwick: el descubrimiento de los neutrones no fuedescubierto hasta 1932 por JAMES CHADWICK, la dificultad de su descubrimiento debía a que esta partícula carecía de carga eléctrica. Su descubrimiento resolvió el problema de la reacción alfa y una mejora del modelo atómico de RUTHERFORD, que quedo completado en los siguientes términos. Los átomos constan de núcleos muy pequeños y sumamente densos rodeados de una nube de electrones a distanciasrelativamente grandes de los núcleos.
2.- ¿Cuál consideras que sea la importancia que tiene el descubrimiento de los rayos X en la actualidad? En noviembre de 1895 WILLIAM ROENTGEN al estudiar la producción de electrones en haces conocidos como rayos catódicos se dio cuenta de una misterioso tipo de radiación no observada anteriormente lo llamo rayos X. en medicina, los rayos x son fundamentales endiagnosis y terapia. La tecnología de tomografía de rayos x computarizada en constante avance, permitió obtener imágenes cada vez más claras de tumores.
3.- ¿Cuáles son las aplicaciones actuales de los descubrimientos hechos por Becquerel y los Curie? En 1896 accidentalmente descubrió una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denomina radiactividad.
4.- Define los siguientestérminos:
a) Número atómico es el número total de protones que tienen el átomo. se suele representar con la letra (Z DEL ALEMAN ZAHLQUE QUIERE DECR NUMERO ) y es la identidad del átomo y sus propiedades vienen dadas por el numero de partículas que contiene.
b) Masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo(cuando el átomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su masa atómica será de 2 si tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres y así sucesivamente.
c) Número de masa es la suma de protones de un elemento químico. Es prácticamente igual a la masa atómica.
d) Isótopo se denomina isotopo a los átomos de u mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidaddiferente de neutrones y por lo tanto, diferente en masa atómica
5.- Completa la siguiente tabla:
Elemento
No atómico (Z)
Masa (A)
Elemento
No atómico (Z)
Masa (A)
Mg
12
24.305
Cs
55
135.90545
Co
27
58.933200
Ga
31
69.723
Bi
83
206.96038
Te
52
127.6
Cl
17
35.453
Po
84
208.9624
Mo
42
95.94
Hg
80
200.59

6.- Señala las características de los orbitales s, p, dy f :
orbital s: tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico.
Orbital p: es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas
Orbitales d : tiene forma mas diversa cuatro de ellas tiene forma de cuatro lóbulos de signos (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el ultimo es un doble lóbulo...