postulados de la teoría de bohr

POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR
El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellasla energía del electrón será constante.
En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
El electrón soloemitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma quepasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de energía total.

Ecuacion de scridinger





Modelo Cuántico
Los números cuánticos sedenominan:
1.-Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamañodel orbital.
n: adquiere valores positivos y enteros
n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q
Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético 7, en lo que se conoce como estado basal,debido a que en la tabla periódica los elementos conocidos solo ocupan 7 periodos.
2.- Número Cuántico Azimutal o de Forma (l)
Nos da la idea de la forma que tiene el Orbital (zona de probabilidaddonde se puede encontrar un electrón)
Adquiere valores desde 0 hasta n-1
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, másaplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico  principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K,como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, ltomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita...