Potencial de electrodo

INTRODUCCION
Durante una reacción oxido-reducción hay dos reactantes: el agente reductor, que al perder electrones de oxida y el agente reductor, que al aceptar los electrones se oxida.Como esta reacción es reversible, las formas reducidas y oxidadas del compuesto constituyen un par conjugado, denominado par redox. Si al miembro reducido de este par se denomina reductor, elmiembro oxidado se puede considerar como su oxidante conjugado, por lo que:
Reductor ----- oxidante conjugado n+ + ne
De esta manera podemos deducir que en cualquier reacción redox debende estar implicados 2 pares redox que difieren en su afinidad por los electrones.
Para medir la tendencia que tiene un par redox a sufrir una reducción se obtienen a través del potencialde electrodo, este depende de la actividad del par así como de la temperatura. Cuando la reacción esta en un punto medio de oxido-reducción, es decir, (red) = (ox), se puede decir que estaen un estado normal, caracterizado por su potencial normal ε°. En otro caso donde (ox)/(red) es distinto a 1, al sistema le corresponderá un potencial ε mayor o menor que ε°.
Para determinarel potencial normal ε° se hace potenciométricamente y bajo condiciones específicas de pH, preparando en un amotiguador adecuado una serie de soluciones de sistema redox que contengandiversas proporciones de forma reducida y oxidada del par redox y midiendo sus respectivos potenciales.
A través de estos potenciales se calcula gráficamente el potencial normal aparente ε° delsistema y el numero de electrones n implicados en la reacción aplicando la ecuación de Nernst:

R: constante de gases
T: temperatura absoluta
n: numero de moles de electronestransferidos
F: constante de Faraday.

OBJETIVOS
Determinar experimentalmente el potencial normal ε° de un sistema redox y el numero de electrones implicados en la reacción oxido-reduccion.