Potencial de Electrodo de algunos Metales


Potencial de Electrodo de algunos Metales
Introducción
El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existente entre elpotencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el proceso, es de 1mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK).
El potencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra Eº, midiéndose en voltios (V), siguiendo el SistemaInternacional de Unidades.
En una célula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox, dividida en dos semirreacciones:
Semirreacción de oxidación, en la cual se produce unapérdida de electrones, y tiene lugar en el ánodo, siendo éste el electrodo negativo.
Semirreacción de reducción, donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el cátodo, o electrodopositivo.
A causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad. Dicha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial existente entre los electrodos, con laparticipación del electrolito, también conocido como disolución, donde los electrodos se encuentran introducidos. De esta manera, el potencial que tendrá la célula será la diferencia entre el potencialdel cátodo y el potencial de ánodo.

Metodología:
Limpiar los electrodos en solución 1:1 de HNO3 y enjuagarlos con agua destilada. Ajuste el potenciómetro y el galvanómetro.
Vierta un poco desolución ZnSO4 0,1 M en un vaso químico de 100 mL, introduzca el electrodo de Zn y el calomel y mida la fem entre los electrodos, a intervalos regulares hasta que alcance un valor estable, anote el fem,la polaridad de los electrodos y la temperatura.
Repita las mediciones, usando soluciones 0,01 y 0,001 M.
Repita las mediciones con los otros electrodos metálicos y soluciones respectivas a las...