Potencial de hidrógeno

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PRACTICA: POTENCIAL DE HIDRÓGENO

Objetivo: Mostrar de manera práctica que el pH (potencial de Hidrogeno) en algunas reacciones químicas cambian, y comprender la importancia en su aplicación.Introducción: El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.
Material: Sustancias:
• 1 agitador devidrio
• 3 tubos de ensaye 15x200mm
• 1 vaso de precipitado de 80ml
• Papel indicador Ph • Fenolftaleína
• Alkaseltzer o sal de uvas
• Azul de bromotimol
• Solución de Hidroxido de sodio al 5%• Solución de acido clorhídrico al 5%

Procedimiento:
1.- Mide 5ml de agua destilada y colócala en un tubo de ensaye, mide el pH y anótalo en el cuadro de referencias que aparece al final de losexperimentos. Después agrega dos gotas de fenolftaleína y 3ml de solución de hidróxido de sodio, mide nuevamente el pH.
2.- Vierte la solución que contiene el tubo de ensayo del experimento anteriora un vaso de precipitado, agitando constantemente adiciona con una bureta el suficiente acido clorhídrico hasta que desaparezca el color. Vuelve a medir el pH enseguida agrega dos gotas de azul debromo timol y con agitación continua, adiciona con la bureta acido clorhídrico hasta la desaparición del color. Vuelve a medir el pH.
3.- En la solución de un vaso del experimento anterior, agrega unalkalseltzer o un sobre de sal de uvas, espera a que se disuelva y vuelve a medir el pH.

Observaciones: La hidrólisis es la reacción del agua con una sustancia. Entre las sustancias que puedensufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, Las sales de los ácidos débiles o bases débiles que se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido ola base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.
Conclusión: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como...
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