Potencial de hidrogeno

CARACTERIZACION FISICA, QUIMICA Y MICROBIOLOGICA

POTENCIAL DE HIDROGENO (PH) OXIGENO DISUELTO (OD)
METALES PESADOS (Hg – Pb- As)







ELABORADO POR:
CAMACHO LISETH
RUBIO ANGEE ZULEYMA






SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE (SENA)
CENTRO PECUARIO Y AGROEMPRESARIAL
SEDE HONDA-TOLIMA
TECNÓLOGO CONTROL AMBIENTAL ID:(324559)
2013
CARACTERIZACION FISICA, QUIMICA YMICROBIOLOGICA

POTENCIAL DE HIDROGENO (PH) OXIGENO DISUELTO (OD)
METALES PESADOS (Hg – Pb- As)




ELABORADO POR:
CAMACHO LISETH
RUBIO ANGEE ZULEYMA



PRESENTADO A:
LUIS ENRIQUE OLAYA
INSTRUCTOR



SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE (SENA)
CENTRO PECUARIO Y AGROEMPRESARIAL
SEDE HONDA-TOLIMA
TECNÓLOGO CONTROL AMBIENTAL ID:(324559)
2013
POTENCIAL DE HIDROGENO1.- Generalidades
En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
                                                   
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifraslargas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001) 
es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8]  = 8 La relación entre pH y concentración de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:



¿Sabías que el pH de la Coca-Cola está alrededor de 2? ¿Y sabías que es inútil medir el pH del aguade ósmosis inversa o del agua desmineralizada? Ni el agua desmineralizada ni el agua de ósmosis inversa contienen iones tampón. Esto significa que el pH puede ser tan bajo como 4, pero también tan alto como 12. Ambos tipos de agua no son fácilmente utilizables en su forma natural. ¡Siempre son mezclados antes de su aplicación! 


1.1.- Almacenaje de la muestra
Las muestras para determinar pH,deberán ser tomadas en recipientes de polipropileno y asegurándose que estén bien tapadas, se recomienda analizar el pH lo más pronto posible y evitar la exposición al aire, en especial las muestras de aguas alcalinas, ya que el CO2 del aire, tiende a reaccionar con la alcalinidad de la muestra y variar su pH.
1.2.- Campo de aplicación 
Este método de prueba se utiliza para la determinaciónrutinaria del pH en agua, a condiciones controladas de laboratorio.
2.- Principios
La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad ( vea el método de determinación de alcalinidad  ). 
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacialo alcalino. 
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. 
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantasde tratamiento de agua. 
Este método determina  el  pH, midiendo el potencial generado ( en milivolts )  por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del  ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cualsirve como puente salino que permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición. 
La cadena electroquímica de este sistema de medición es:


En el siguiente esquema se muestran los electrodos utilizados:

2.1.- Interferencias
El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor. La...