Potenciales termodinamicos

Sánchez Vieyra Arely Michell Grupo: 35
Gómez Herrera Fabiola ElizabethLunes 8:00 - 11:00 am.

EQUILIBRIO Y CINÉTICA

PRÁCTICA 1
“POTENCIALES TERMODINÁMICOS”


RESULTADOS

t/(ºC)
T/(K)
Eº/(v)
Welec/(J)
ΔGºr/(J)
11.8
284.95
1.5952-307873.6
-307873.6
14.4
287.55
1.595
-307835
-307835
19
292.15
1.5944
-307719.2
-307719.2
23.8
296.95
1.5936
-307564.8
-307564.8
29.1
302.25
1.5928
-307410.4
-307410.4
34.1307.25
1.592
-307256
-307256
38.5
311.65
1.5912
-307101.6
-307101.6





Ejemplo de cálculo con los datos de la temperatura1









Si calculamos por medio de regresión linealla pendiente de la recta resultante podremos obtener el valor de ΔSº y ΔHº
ΔGº = ΔHº – TΔSº
Y = b – xm
Donde b= ΔHº y m= -ΔSº

Y= 29.31x – 316258
-ΔSº = - 316258 J/mol *k
ΔHº = 29.31 J/mol * kCálculos de potenciales de reacción




ΔHºf (KJ/mol)
ΔGº (KJ/mol)
ΔSº (KJ/mol)
Ag2O
-31.05
-11.20
121.3
Zn
0
0
41.63
ZnO
-350.46
-318.30
43.64
Ag
0
0
42.55

ΔHº reacciónΔHºr =
ΔHºr = [(ΔHº Ag + ΔHº ZnO) – (ΔHº Ag2O + ΔHº Zn)]
ΔHºr = ΔHº ZnO – ΔHº Ag2O
ΔHºr = (-350.46) – (-31.05) = - 319.41 KJ/mol



ΔGº reacción
ΔGºr =
ΔGºr = [(ΔGº Ag + ΔGº ZnO) – (ΔGºAg2O + ΔGº Zn)]
ΔGºr = ΔGº ZnO – ΔGº Ag2O
ΔGºr = (-318.30) – (11.20) = -307.1 KJ/mol

ΔSº reacción
ΔSºr =
ΔSºr = [(ΔSº Ag + ΔSº ZnO) – (ΔSº Ag2O + ΔSº Zn)]
ΔSºr = [(2(42.55) + 43.64) – (121.3 +41.63)]
ΔSºr = -34.19 KJ/mol


ANÁLISIS DE RESULTADOS
Con respecto a la gráfica la energía libre de Gibbs en función de la temperatura se mantuvo la presión constante y es de ella donde sacamosnuestros valores experimentales para cada potencial termodinámico y con ellos podemos decir que la reacción de la pila es espontánea
(ΔG°‹ 0), exotérmica (ΔH°‹ 0) y con disminución del número de...