Potenciometria Analisis Intrumental

a) Laboratorio de Análisis Instrumental
b) Potenciometria
c) Objetivos
Capacidad de integrar los elementos estructurales de un potenciómetro, elaborar e interpretar curvas de calibración y titulación potenciometrica y realizar los cálculos necesarios para obtener el resultado final.
Capacidad de interpretar los resultados en base a normas oficiales mexicanas.
d) Resumen de lainvestigación teórica:
1. ¿Qué es y como funciona una celda galvánica? ¿Qué información Proporciona para fines cuantitativos?
Las celdas galvánicas son dispositivos experimentales que producen corriente eléctrica continua a partir de reacciones redox espontaneas, consiste en el estudio de la conversión de energía química en energía eléctrica.
Función: una celda galvánica esta formada por dos semicultas.Generalmente una semicelda esta formada por un electrodo o lámina de un metal sumergido en una solución salina del mismo metal.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducenlos electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.
Proporciona un contacto iónico entre las dos medias celdas.
2. Describe le estructura y función de un electrodo indicador de ion selectivo, así como l de un electrodo de referencia.
Electrodo de referencia: Los electrodos de referencia generan unpotencial constante frente al que se compara el obtenido por el electrodo indicador.
El electrolito de referencia no debe alterar la concentración de los iones que se analizan. Tampoco debe reaccionar con ningún componente de la muestra
para evitar la obturación del diafragma.
Siempre se utilizan junto a un electrodo indicador (pH, metálico o ion-selectivo).
Como electrodos de referencia seutilizan los siguientes:
Electrodo de calomelanos. Este electrodo está formado por mercurio cubierto por una capa de cloruro insoluble (calomelanos), Hg2Cl2 en equilibrio con una disolución de cloruro potásico, KCl, que puede ser 0.1 N, 1 N o saturada. El contacto eléctrico con el mercurio se realiza por medio de un hilo de platino.
Electrodo de plata/cloruro de plata (Ag/AgCl). Está formado por unhilo de Ag sobre el cual se deposita AgCl, generalmente por vía electroquímica, en una solución de NaCl o KCl, en la cual el hilo de Ag actúa como ánodo,
Electrodo de zinc (Zn). Está constituido por un bloque de Zn de alta pureza; generalmente se utiliza una aleación de Zn como la empleada para los ánodos galvánicos de Zn
Electrodo de cobre/sulfato de cobre (Cu/CuSO4). Está formado por una barracilíndrica de Cu sumergida en una solución de CuSO4 saturada. El contacto electrolítico con la solución o suelo se realiza mediante un puente salino constituido (formado) por un tapón de madera de balsa.
Electrodo indicador de ion selectivo: los electrodos ion selectivos, son electrodos que se utilizan para medir la concentración de determinado ion en un electrolito. Para hacerlo, mide ladiferencia de potencial causada por el contacto del electrodo con el ion en cuestión, respecto de la diferencia de potencial en el electrodo de referencia.
Estos electrodos ion selectivos poseen una membrana ion selectiva, que solo responden al contacto con un determinado ion disuelto en la solución, y la diferencia de potencial generada a cada lado de la membrana se utiliza para medir la concentracióndel ion en la solución estudiada.
El electrodo ion selectivo debe estar inmerso en la solución acuosa que contiene el ion que se desea medir, y en la misma solución estará también inmerso el electrodo de referencia. Para completar el circuito electroquímico, ambos electrodos se conectan a un mini voltímetro, muy sensible, usando cables especiales de baja interferencia. Cuando el ion a medir...