Pourbaix

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  • Publicado : 25 de noviembre de 2011
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rbaucResumen

En el aprendizaje de la Química es necesario desarrollar algunas competencias (Interpretación, argumentación, proposición) relacionadas con el conocimiento de la reactividad de variasespecies inorgánicas en los procesos de oxidación – reducción y la habilidad para predecir y manejar adecuadamente los productos de reacción.
Las tendencias termodinámicas (estabilidad oreactividad) de diferentes especies de elementos en tales procesos pueden entenderse mediante la construcción e interpretación de diagramas termodinámicos (diagramas de predominancia, de Frost y de Pourbaix).El presente trabajo tiene por finalidad desarrollar aspectos generales y específicos sobre el diagrama de Pourbaix.

Introducción

El uso de diagramas o figuras facilita el aprendizaje de conceptoso procesos complejos. En este caso, la construcción y uso del diagrama de Pourbaix nos facilitará el aprendizaje y desarrollo de los procesos de óxido-reducción.

Diagrama de Pourbaix

1.Definición y aspectos generales

Los diagramas de Pourbaix (desarrollado por Marcel Pourbaix) denominados también diagramas de potencial-pH; tratan de establecer en función de dos variablesindependientes (el potencial electroquímico y el pH del medio acuoso en el que se encuentra un determinado elemento), las zonas en las que son estables termodinámicamente, el elemento, sus iones, y los productosde reacción del propio elemento con los constituyentes del medio acuoso en el que se encuentran (H+, OH+, oxígeno e hidrógeno), es decir, óxidos, hidróxidos, hidruros, aniones alcalinos, etc. Portanto, quedan reflejados en el diagrama los campos de estabilidad de todas las especies o sustancias en las que toma parte el elemento, por un lado, y el agua, por otro.

En el diagrama de Pourbaix, unalínea representa el equilibrio entre dos especies del mismo sistema electroquímico; cada una de ellas se establecerá formulando las condiciones de equilibrio de la reacción entre dichas especies....
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