Práctica 1. evidencias de reacciones químicas.

Trabajo #2
Laboratorio 1.
Materia: Química.

Práctica 1. Evidencias de reacciones químicas.

Introducción.

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que ésta cambia su composición, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico.

Los procesos queimplican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas.

Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso del cambio.

En ésta práctica reconocerás, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de lassustancias que se mencionan a continuación.

Tareas de investigación.

Haz las siguientes tareas que te auxiliarán en la resolución del problema.

1. Investiga en internet, enciclopedias o libros de química lo siguiente:

a) Cuatro propiedades químicas de las sustancias del problema.
- Sodio metálico:
1.-número atómico 11
2.-peso atómico 22.9898.
3.-Es un metal suave
4.-reactivo y debajo punto de fusión

-Magnesio metálico:
1.- Punto de fusión 923 K*
2.-Punto de ebullición 1363 K*
3.-Entalpía de vaporización 127,4 kJ/mol
4.-Entalpía de fusión 8,954 kJ/mol

-Cloruro de bario:
1.- Masa molar: 208.25 g/mol
2.-Densidad: 3.9 g/cc (20°C)
3.-PH: ~5 – 8 (50 g/l agua 20°C)
4.-Punto de fusión: 963 °C

-Zinc metálico:
1.-Estado de oxidación +2
2.-Densidad 7.14 g/cm33.-Punto de fusión 419.4 ºC
4.-Punto de ebullición 907ºC,

-Cobre metálico:
1.-Presenta estados de oxidación bajos.
2.-Formación del ion hexacobre.
3.-Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde.
4.-Se disuelve en ácido cítrico limpiando.

-Nitrato de plomo:
1.-Número atomico: 82
2.-Valencia: 2,4
3.-Estado de oxidación+2
4.-Electronegatividad: 1,9

b) La serie de reactividad de los metales y ordena de manera creciente de reactividad de éstos.
Lista en la que los metales aparecen ordenados de mayor a menor por su poder reductor:
Litio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Cinc
Cromo
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Hidrógeno
Cobre
Mercurio
Plata
Platino
Oro

Aplicaciones de la serie deactividad de los metales:
- Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)

c) Las reglas de solubilidad y reporta si las siguientes sustancias son solubles o insolubles en agua: cloruro de bario, sulfato de sodio, sulfato de bario, cloruro de sodio, nitrato de plomo,yoduro de potasio, yoduro de plomo y nitrato de potasio.

*Reglas de solubilidad:
1. las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.

2. los halogenuros, con la excepción del flúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+).

3. las sales del ácido nítrico (HNO3), delácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), son solubles.

4. las sales del ácido carbónico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) y del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (con las excepciones de la regla 1)

5. los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).

6. la mayoría de las sales del ácido sulfúrico(H2SO4) son solubles, a excepción de BaSO4, HgSO4, PbSO4 y, parcialmente Ag2SO4 y CaSO4.
-Cloruro de bario: insoluble
-Sulfato de sodio: soluble
-Cloruro de sodio: soluble
-Nitrato de plomo: insoluble
-Yoduro de potasio: soluble
-Yoduro de plomo: soluble
-Nitrato de potasio: insoluble

2. Escribe el símbolo o la fórmula de todas las sustancias involucradas en ésta práctica.

-Na
-Mg...