Práctica 1 ESIME Zacatenco ICA



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO



práctica 1: Tipos de reacciones químicas


Materia: Química Básica.



Grupo: 1AV1



Alumno: Juárez Mejía Eduardo Jonathan





Profesor: José Luis Martínez.
Objetivo de la práctica.
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formarmoléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan.
Introducción
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto
El último grupode la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
Energía de ionización
Es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado alátomo. La energía de ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba.
Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía de ionización y difícilmente ceden sus electrones.
Afinidad electrónica
Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana unelectrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba.

Consideraciones teóricas
Enlace iónico
Está formado por metal y no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electronesformando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua.
En disolución acuosa, son buenosconductores de la corriente eléctrica.
Características del enlace covalente
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los compuestos que se forma.
Las características de los compuestos unidos porenlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica.
Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
En términos generales, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
Son aislantes delcalor y la electricidad.
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más.
Siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas:
El átomo central es de un elemento unitario (solo hay un átomo de ese elemento en la molécula)
El oxígeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
El carbono tienepreferencia como átomo central.
Cuando tenemos hidrogeno y oxígeno en una molécula el hidrogeno nunca se enlaza al elemento central sino al oxigeno por ser este más electronegativo.
El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que se hace estable con la configuración del gas noble helio, dos electrones en su último orbital.
Los átomos deben de acomodarse de tal forme que se forme la...