practica 1 ica esime

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME- ZACATENCO
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

”Laboratorio de: Química Básica”

Práctica # 1
“Enlaces”

Fecha: 06 de Septiembre 2013
Grupo: “1AM6”
Equipo #4:
Objetivo:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
ConsideracionesTeóricas:
Es un hecho comprobado que los átomos no se encuentran aislados en la naturaleza , con la significativa excepción de los gases nobles o gases inertes , construidos por moléculas de un solo átomo.
La tendencia general es que los átomos se unen. Liberándose al realizar la unión más o menos energía , lo que significa que el sistema resultante de esa unión o conjunto de átomos tiene menosenergía que la contienda en el conjunto de los átomos aislados, para separar esos átomos unidos, hay que suministrar energía al sistema, rompiendo así los enlaces que los unen.
Si al unirse los átomos se desprende energía, es porque ah habido fuerzas de atracción entre ellos. Separarlos significa vencer esas fuerzas de atracción y es necesario aportarla misma cantidad de energía que se liberó.
Elenlace químico es la fuerza existente entre los átomos, una vez constituido un sistema o agrupación estable; las uniones entre los átomos, para formar compuestos, se denominan enlaces químicos tales como: enlaces iónico, enlace covalente y enlace metálico.
Una propiedad fundamental que distingue a los átomos de diferentes elementos se refiere al modo en que estos se unen con otros para formarcompuestos, esta propiedad es: los átomos de un elemento predeterminado, se combinan formando siempre un mismo número de enlaces químicos. Este número es lo que llamamos valencia, la que podemos definir como número de enlaces que es capaz de formar al combinarse con otros elementos.
La valencia es una característica del átomo de un determinado elemento independientemente del compuesto del que formeparte.
Explicación electrónica del enlace: la valencia de los átomos y el tipo de enlace que crean al unirse para formar compuestos depende de su configuración electrónica, es decir, del número de electrones que poseen y de la forma de como estos están distribuidos en las diferentes capas de la corteza, estas propiedades pueden relacionarse con el número de electrones que tiene el átomo en el ultimonivel. Cuando los átomos poseen ocho electrones en su última capa, tienen una gran estabilidad química, es decir, no se combinan con otros átomos , de aquí se desprende la llamada regla del octeto que establece que todos los átomos de todos los elementos tienden para ser estables a tener ocho electrones en el ultimo nivel, para lo cual ceden, atraen o comparten electrones a fin de conseguir lamáxima estabilidad.
Las diferencias entre los tres tipos de enlaces intermoleculares son puramente cualitativas, y es muy difícil establecer límites precisos entre uno y otro. No se puede afirmar que en realidad exista el enlace iónico puro, o el enlace covalente puro o el enlace metálico puro, se puede definir cada uno de ellos por sus características que permiten clasificar en uno u otro de lostipos sin que ello requiera decir que tal enlace está perfecta y totalmente identificado.
Se puede predecir el tipo de enlace entre dos átomos, en función de sus electronegatividades.
a) Si los dos átomos presentan una diferencia grande de electronegatividad, el enlace será de tipo iónico. Es el enlace típico que forman un metal y un no metal.
b) Si los dos átomos poseen una electronegatividadalta y de valores similares, formarán un enlace de tipo covalente. Es el enlace típico entre dos no metales.
c) Si los días átomos poseen una electronegatividad baja y de valores similares, formarán un enlace de tipo metálico.
Cuando se hace necesario representar átomos o moléculas sin tener que desarrollar la configuración electrónica, se emplean representaciones conocidas como la de...