PRÁCTICA 3 POTENCIAL






INTEGRANTES:
Pérez Suárez Cristian Armando
Sánchez Ramírez Liliana
Viramontes Bocanegra Roberto Carlos



GRUPO: 3IM1 EQUIPO 3



Práctica No. 3
Determinación de ε0, y número de electrones involucrados en la reacción



PROFESORA: Hortensia Noemí Dávalos Valle


CICLOESCOLAR:
SEPTIEMBRE-DICIEMBRE 2015
PRÁCTICA 3. Determinación de ε0, y número de electrones involucrados en la reacción
INTRODUCCIÓN:
Un potencial de Celda es una medida de la fuerza que impulsa la reacción de una celda, esta reacción ocurre en la celda como semirreacciones separadas; una semirreaccion de reducción y una de oxidación. Las formas generales de estás semirreacciones son:
Especies reducidasespecies oxidadas + ne (oxidación ánodo)
Especies oxidadas + ne especies reducidas (reducción cátodo)
El potencial de celda está compuesto de una contribución del ánodo (valor depende de la habilidad de la semirreacción de oxidación para perder electrones) y una contribución del cátodo (valor depende de la habilidad de la semirreacción de reducción paraganar electrones). A todas estas contribuciones se les llaman respectivamente potenciales (de oxidación y de reducción), con esto podemos decir que el potencial total de una celda electroquímica se calcula mediante:
Ecelda = potencial de oxidación + potencial de reducción
Un potencial de reducción es una medida de la tendencia de una especia oxidada para ganar electrones en la semirreacción dereducción (medida de la habilidad de una especie para actuar como agente oxidante).
Una semirreacción de oxidación se puede considerar como la inversa de una semirreacción de reducción correspondiente.
Entonces, el potencial de oxidación para una semirreacción de oxidación es igual al negativo del potencial de reducción para la semirreacción inversa (reducción).
Esto significa que en prácticas delaboratorio y para ahorrar cálculos y tener un sistema fijo, solo necesitamos clasificar potenciales de oxidación o de reducción, por facilidad siempre es mejor tener los potenciales de reducción que tenemos en tablas y los de oxidación solo es su inverso. A esto se le llama potencial de electrodo, denotado por la letra “E”.
Tenemos distintas aplicaciones de las reacciones REDOX, las cuales estánrelacionadas al ámbito biológico, y son muy importantes para todo ser vio.

-------- ( ANEXAR APLICACIONES)



OBJETIVOS:
-Determinar el valor de , de manera experimental, por medio de una curva tipo con un par óxido-reducción de Ferrocianuro-Ferricianuro.
-Analizar las gráficas obtenidas de la reacción REDOX realizada en la práctica.
-Obtener el número de electrones involucrados en la reacción dela celda electroquímica.
DESARROLLO
Para determinar el potencial de electrodo del par REDOX seguimos el siguiente procedimiento:
Preparamos una solución de Ferrocianuro en un matraz erlenmeyer aforado de 100mL, añadiendo 0.4224g de Ferrocianuro de potasio, aforandolo a 100mL
Preparamos una curva tipo con 9 vasos de precipitados, en ellos añadimos con ayuda de una probeta, 18 mL de soluciónBuffer.
Posteriormente a cada vaso le agregamos diferentes volúmenes, primero de ferrocianuro y posteriormente volúmenes de Ferricianuro, procurando medir de manera exacta con la bureta cada volumen.
Se guardó cada vaso en un cajón, de manera que no se llevará a cabo ninguna reacción que afectará los resultados.
Con ayuda de soluciones buffer con potenciales conocidos, se calibró el potenciómetro,procurando que el electrodo combinado estuviera sumergido en agua destilada antes de comenzar a realizar lecturas.
Con el potenciómetro calibrado se sumergió en cada uno de los vasos, midiendo el potencial en milivolts (mV), realizando las anotaciones correspondientes.
Al valor obtenido de potencial, se le sumo el potencial real del electrodo de calomel (+268mV).
Se realizó finalmente el tratamiento...