Práctica 3 Química
Páginas: 4 (835 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DIVISIÓN DE INGENIERÍAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES
PRÁCTICA #3
“IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA”
JOELHERNÁNDEZ RAMOS
BRUNO CONTRERAS SANDOVAL
MIGUEL ISAI HERNÁNDEZ MEDRANO
ANTONIO GONZÁLEZ LUGO
PORFIRIO LUGO HERNÁNDEZ
18 DE MAYO DE 2015.
INTRODUCCIÓN
Los elementos, cuando se excitan, sufren saltos deenergía entre sus diferentes niveles electrónicos. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones, es decir, luz. Lo interesante de esta propiedad es que la luzemitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. Por lo tanto, cada catión (carga positiva por pérdida de electrones) de cada elemento va a presentar unas bandas deemisión únicas y exclusivas para ese catión. Se han desarrollado técnicas para la detección de cationes utilizando esta propiedad, como la Espectroscopía de Absorción Atómica (EAA).
En condiciones normaleslos átomos se encuentran en su estado fundamental. Sin embargo, si les suministramos energía en forma de calor, absorben dicha energía y se excitan. Cada estado excitado posee una energía determinada,que es característica de cada sustancia. Los estados excitados poblados, tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable, mediante emisión de energía, porejemplo en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento, la radiación emitida será también específica para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada confines identificativos. La magnitud de esta radiación dependerá de la diferencia energética entre los estados excitados poblados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
ΔE = hv
Donde: ΔE =diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6.62 10-34 J s=) y
V = frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella...
DIVISIÓN DE INGENIERÍAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES
PRÁCTICA #3
“IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA”
JOELHERNÁNDEZ RAMOS
BRUNO CONTRERAS SANDOVAL
MIGUEL ISAI HERNÁNDEZ MEDRANO
ANTONIO GONZÁLEZ LUGO
PORFIRIO LUGO HERNÁNDEZ
18 DE MAYO DE 2015.
INTRODUCCIÓN
Los elementos, cuando se excitan, sufren saltos deenergía entre sus diferentes niveles electrónicos. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones, es decir, luz. Lo interesante de esta propiedad es que la luzemitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. Por lo tanto, cada catión (carga positiva por pérdida de electrones) de cada elemento va a presentar unas bandas deemisión únicas y exclusivas para ese catión. Se han desarrollado técnicas para la detección de cationes utilizando esta propiedad, como la Espectroscopía de Absorción Atómica (EAA).
En condiciones normaleslos átomos se encuentran en su estado fundamental. Sin embargo, si les suministramos energía en forma de calor, absorben dicha energía y se excitan. Cada estado excitado posee una energía determinada,que es característica de cada sustancia. Los estados excitados poblados, tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable, mediante emisión de energía, porejemplo en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento, la radiación emitida será también específica para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada confines identificativos. La magnitud de esta radiación dependerá de la diferencia energética entre los estados excitados poblados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
ΔE = hv
Donde: ΔE =diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6.62 10-34 J s=) y
V = frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella...
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