Práctica 7


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
TERMODINÁMICA
EXPERIENCIA EDUCATIVA
LABORATORIO TERMODINAMICA
DOCENTE
MARTHA PATRICIA JUÁREZ MORALES
TRABAJO
REPORTE DEPRÁCTICA "EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO"
ESTUDIANTES
HARO LUNDI ERICK
LÓPEZ ANA ROSA
RIVERA VARSOVIA :)
GRUPO 21 EQUIPO 5



Fecha de entrega: 12 octubre 2015.




MÉXICO, DF 8 DE OCTUBRE DEl 2015Objetivo:
Introducir el tema de energía y ver las interrelaciones de sus diversas formas de manifestación.

Cálculos:

Ti = 23.4 °C
T ebullición = 80 °C Ti = 48.3 °C (mezcla de agua fría concaliente)

Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0.5
23.6
0.1
47.9
1
23.7
1
47.6
1.5
23.7
1.5
47.3
2
23.7
2
47
2.5
23.8
2.5
46.8
3
23.8
3
46.7
3.5
23.9
3.5
46.6
4
24
4
46.4
4.5
24.14.5
46.4
5
24.2
5
46.3










tiempo (s)
T final(°C)
T inicial(°C)
ᐃT(°C)
Q agua(cal)
Q Dewar(cal)
Q Total (cal)
W eléctrico (J)
Equivalencia calor- trabajo (J /cal)
10
23
22.3
0.7
175
33.01
208.014928.01
23.7
15
27.7
26.3
0.7
175
33.01
208.01
7392.01
35.5
20
24
21.8
1.4
350
66.02
416.02
9856.02
23.7
25
35.4
34
2.2
550
103.7
653.7
12320.03
18.8
30
38.3
31.6
6.7
1675
316
1991
14784.04
7.4
3547.1
36.8
10.3
2575
485.7
3060.7
17248.04
5.6Análisis de resultados:

El método de las mezclas el cual nos fue muy útil para obtener la constante del calorímetro, en donde el sistema cerrado fue el Dewar. Y a partir de eso también conocimos laequivalencia calor trabajo, la cual resultó ser un valor promedio de las diferencias de temperaturas con respecto al calor absorbido y trabajo eléctrico en el mismo sistema cerrado, nuestra constante delcalorímetro nos quedó dentro del rango que se esperaba: entre un valor de 40 a 50, es decir que el resultado fue parecido a la constante teórica, en general fue un valor bueno y esto lo podemos ver...