Práctica 8

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

PRÁCTICA NÚMERO 8 DE QUÍMICA GENERAL LABORATORIO:

“La Reacción Química (Segunda Parte).”

Por Rojas Frias Victor Manuel

31013374-2

Teoría
Se le conoce como reacción química al proceso por medio del cual los enlaces entre átomos que forman los reactivos se rompen, formando sustancias diferentes a éstas, llamadosproductos. Existen diferentes tipos de reacciones, desde un punto de vista estructural existen reacciones de síntesis o composición (Dos reactivos se juntan para formas un solo producto), de descomposición (Un solo productos genera 2 productos), de desplazamiento (Donde un compuesto AB reacciona con uno C para formar AC y liberar B), de dismutación (Donde un solo reactivo se convierte en dos distintosproductos), de Redox. Otra clasificación es por medio de las partículas que intercambian este es el caso de la reacciones Redox (trasferencia de electrones) y ácido-base (transferencia de protones, neutralización.). Y finalmente existen las reacciones según la energía intercambiada, dentro de la cual tenemos reacciones exotérmica (energía en reactivos > energía en productos) y endotérmicas(energía en reactivos < energía en productos).
Una ecuación química
Representa cómo interactúan dos sustancias químicas diferentes, y qué resulta de esta interacción. Nos dice la cantidad de cada sustancia que se debe usar para que reaccionen de manera correcta y nos dice si hubo algún cambio en el número de oxidación de alguno de los elementos. Las cantidades de los elementos de los reactivosdebe ser igual a la cantidad del elemento en el producto, el producto debe de tener todos los elementos que participaron en la reacción.
“Una ecuación química utiliza los símbolos para mostrar qué sucede durante una reacción química” (Química General, R. Chang. P. 92)
Es una descripción simbólica de una reacción química, entre dos o mas elementos, que esta compuesta de los reactivos ó sustanciasiniciales y productos ó sustancias formadas que habrá en la reacción indicada en la ecuación, así como la cantidad relativa de materia necesaria que interviene para que dicha reacción se lleve a cabo.
Estás ecuaciones están sujetas al “Principio de la conservación de la masa” por lo tanto los coeficientes estequiométricos de la reacción deben estar ajustados es este principio.

Durante nuestrapráctica realizaremos diversas reacciones químicas, las cuales observaremos y analizaremos para poder clasificarlas de acuerdo a los tipos de reacciones que se producen.
Objetivos.
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones
Metodología
Acercar una puntade ignición y observar el comportamiento del gas desprendido.
Zn + HCL (diluido)

Medir el pH

Coloque 3 mL. de disolución de NaOH 3M en un tubo de ensaye.

Registrar cambios de temperatura & pH.
3 mL. de HLC
Antes.
Añadir.

2 mL. De NaCl.
2 mL. De Nitrato de Plata.

Agregar.
Sulfato tetraamín-cobre. (II)

Amoniaco acuoso.
(Gotas)
Disolución Sulfato de cobre.(Gotas)

Para que se forme.
Agregar.
Observar los cambios.
Primero se forma el hidróxido y posteriormente el aluminato.
NaOH diluido.
2 mL. De nitrato de aluminio

Agregar


Tabla de Datos
  | Reactivos: Formula/ Estado físico | Productos: Formula/ Estado físico | Ecuación |
1 | Zn/Solido | ZnCl/liquido | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 |
| HCl/Liquido | H2/Gas | |
2 |NaOH/liquido | NaCl/Liquido | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
| HCl/Liquido | H2O/Liquido | |
3 | AgNO3/Liquido | AgCl/Liquido | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
| NaCl/Liquido | NaNO3/Solido | |
4 | Cd(NO3)2/Solido | CdS/Solido | Cd(NO3)2 + Na2S → CdS + 2NaNO3 |
| Na2S/Solido | Na(NO3)/Soido | |
5 | Al(NO3)3/Liquido | Al(OH)3/Liquido | Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 |
| NaOH/liquido |...