Práctica De Laboratorio: Transformaciones Sucesivas Del Cobre

Ley de la conservación de la materia
(Transformaciones sucesivas de cobre)

Cu + Problema

¿Qué masa de cobre reaccionó con HNO3 de acuerdo a la siguiente ecuación
HNO3 Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

Procedimiento experimental:
1. Mida con la mayor precisión y exactitud 10 mL de la disolución problema de nitrato de cobre, obtenida de la reacción de cobre con ácido nítricoconcentrado, y colóquelos en un vaso de precipitados de 250 mL.

2. Añada aproximadamente 90 mL de agua y 5 mL de NaOH 6M.

3. Permita que el precipitado se asiente y observe el color de ladisolución.
4. Si todavía muestra color, continúe agregando sosa hasta que la precipitación sea completa

5. Caliente la muestra hasta observar un cambio completo de color.

6. Filtre ylave el precipitado tres veces con 10 mL de agua destilada

7. Añada sobre el papel filtro H2SO4 3 M hasta que todo el precipitado reaccione y se disuelva. Reciba el filtrado en un vaso deprecipitados.

8. Finalmente añada a la disolución una o dos granallas de cinc previamente pesadas y permita que la reacción sea completa. Si la disolución sigue presentando color, añada un poco más decinc.

9. Filtre sobre un papel o un embudo de filtro poroso previamente pesado; el cobre obtenido lávelo varias veces con agua destilada y finalmente con 5 mL de una mezcla de alcohol y acetona.10. Filtre sobre un papel o un embudo de filtro poroso previamente pesado; el cobre obtenido lávelo varias veces con agua destilada y finalmente con 5 mL de una mezcla de alcohol y acetona.Cuestionario:

a- Resuelva las ecuaciones que explican cada proceso que se llevó a cabo:

1. Cu + HNO3
2. Cu(NO ) 3 + NaOH
3. Cu (OH)2 CuO +

4. CuO + H2SO45. CuSO4 + Zn

b- Determine estequiométricamente qué cantidad de cobre se deberá obtener teóricamente de cobre después de reaccionar sucesivamente.
c- Determine el margen de error...