Transformaciones sucesivas del cobre

 Ley de la conservación de la materia (transformaciones sucesivas de cobre)

Problema
Comprobar la ley de la conservación de la materia mediante reacciones sucesivas
Hipótesis
De acuerdo a la“Ley de la conservación de la materia”, la masa del Cu pesada inicialmente, será aproximadamente la misma masa que la del Cu obtenido después de llevar a cabo reacciones con Cu, HNO3, NaOH y H2SO4.Desarrollo de la práctica
















Reacciones sucesivas que se llevaron a cabo

Datos:
0.50 g Cu
HNO3 15.7 M, =1.43 g/mL, 70% m/m
En un vaso deprecipitado, se pusieron a reaccionar 0.5 g de Cu metálico con 3 mL de HNO3 y añadimos 90 ml de agua destilada.




Datos:
NaOH 3 M
Agregamos NaOH a la disolución de Cu(NO3)2 hasta que el Cu 2+ seconvirtiera en un precipitado de Cu(OH)2 color azul.



Debido al exceso de HNO3 agregado en la primer reacción:



Cantidad de NaOH= 5.2 mL+5.4 mL=10.6 mL NaOH

Calentamos la disoluciónhasta llegar a un color obscuro (CuO); en seguida filtramos la disolución decantando y al mismo tiempo realizando varios lavados con agua destilada para obtener mejor resultados.
= 0.62 g CuO

Datos:H2SO4 3 M
Añadimos hasta hacer reaccionar todo el CuO adherido al papel filtro.







Agregamos Zinc metálico hasta que dejara de reaccionar; Finalmente filtramos y pusimos a secar en laestufa el Cu obtenido para poder pesarlo.





Debido al exceso de ácido sulfúrico que añadimos en la reacción con óxido de cobre
ZnSO4

Determinación de formula mínima del CuO:


Formula= CuO

Análisis de resultados
Resultados
Reactivo
Cantidad Teórica
Cantidad experimental obtenida
Cu (s)
0.5 g
0.46 g
0.47 g
0.46 g


Al comparar los resultados experimentales con losdatos teóricos existe una diferencia. Puesto que supuestamente debimos obtener 0.50 g de Cu después de haber realizado todas las reacciones. Sin embargo al tener los resultados del Cu, varían un...