PRÁCTICA No. 6 ESPECTROS DE EMISIÓN

Objetivo
Observar y diferenciar los espectros de emisión de diferentes gases y iones metálicos.
Hipótesis
Mediante el uso adecuado de algunos materiales de laboratorio, observaremos los diferentes espectros de emisión de algunos gases y metales.

Introducción
La descomposición de la luz blanca que se observa a través de un prisma, se produce un espectro continuo, o arcoíris. Lo mismoocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luz tienen longitudes de onda distintas. La longitud de onda de la luz azul es menor que la de la luz roja, pero no hay una transición abrupta al pasar de un color al siguiente. En un espectro continuo están presentes todas las longitudes de onda. La luz blanca no es otra cosa que es la combinación de todos loscolores.
Un espectro es el resultado que se produce cuando un haz de energía radiante se dispersa en sus longitudes de onda constitutivas. La mayor parte de los conocimientos acerca de la ordenación de los electrones en los átomos procede de los espectros de emisión atómica que son líneas o bandas que aparecen en una película fotográfica expuesta a la radiación procedente de átomos excitadostérmica o eléctricamente. La luz solar contiene todas las longitudes de onda de la luz visible, pero la luz visible solo es una pequeña porción del espectro electromagnético.
Si la luz de un tubo de descarga en gas que contiene un elemento específico se hace pasar a través de un prisma, se observan líneas coloridas estrechas. Cada línea corresponde a la luz de una longitud de onda particular. El patrónde líneas que emite un espectro se conoce como su espectro de líneas. El espectro de líneas de un elemento es característico de ese elemento y sirve para identificarlo. No todas las líneas del espectro de un elemento son visibles; algunas de ellas aparecen como radiación infrarroja o ultravioleta
Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido porcualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta al 0 absoluto = 273°C). Cuando su luz es dispersada, aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del Sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arco iris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectrocontinúo en luz visible.


Espectro discontinuo

Se conoce como espectro discontinuo a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. 

Espectro discontinuo.


Espectro de absorción

Se presenta cuando un sólido incandescente se encuentrarodeado por un gas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpos absorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda y no aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo, cadaelemento químico en la práctica, tiene su propio espectro de absorción.

Espectro de emisión
Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no.Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.



Diferencias entre el espectro de emisión y absorción
-En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cuál sea el elemento y su longitud de onda
-El espectro de absorción: el elemento absorbe...