Práctica: Principio De Conservación De La Materia-

“Principio de Conservación de la materia, ley de proporciones constantes, y concepto mol.”

Equipo No. 1
Diana Elizabeth Franco Valencia
Patricia Pérez Miguel
David Sandoval
Adrián MartínezArnulfo Lozada Bonilla
Luis Fernando Guzmán León











Objetivos específicos:
• Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y las múltiples.
•Describir el concepto mol.
• Definir el concepto de masa molar.
• Definir y aplicar el concepto de estequiometria.
• Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo.
• Calcular laproporción entre la masa del yodo y la de cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado.
• Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico o cuproso.
•Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron.
• Determinar la fórmula mínima de un compuesto.
• Identificar el reactivo limitante.Desarrollo técnico (Resumen)
Lavoisier fue el primero en medir las sustancias en los procesos químicos, fue así que surge la estequiometria, que estudia la relación de masas de reactivos y productos en unareacción química o entre ellas mismas.
En una reacción química, la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de los pesos de los productos. La ley de la conservación de lamateria establece, “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
El concepto mol quiere decir gran pila, es el término usado en química para conectar el mundo microscópico con elmacroscópico. Es una cantidad muy grande de partículas, su valor es llamado como número de Avogadro Na= 6.022x1023 partículas de mol. Estas partículas pueden ser electrones, átomos, iones, moléculas onúcleos. El peso o masa atómica de los elementos expresado en gramos se conoce como masa molar.
El peso molecular de los compuestos es la suma de las masas atómicas promedio, expresadas en uma, de los...