Práctica sobre Densidad y Calor

Práctica sobre Densidad y Calor
Fórmula del Calor:
Q = m ∙ Ce ∙ ΔT
Ce =
ΔT = Tf – Ti
QT = Q1 + Q2
Donde:
Q es Calor,
m es masa,
Ce es calorespecífico,
ΔT es Tf – Ti.
Tf es temperatura final y Ti es temperatura inicial.


1.- Convierta 15 m3 a cm3 y a litro.
2.- Convierta 140 gr a kg ya Lb.
3.- Convierta 850 kg/m3 a gr/cm3.
4.- Convierta 200 J/kg °C a Cal/gr °C.
5.- Convierta 50 °C a °F y a K.
6.- En una probeta que contiene 85cm3 de agua, es dejado caer un bloque de Hierro (densidad= 7870 kg/m3). El volumen del agua junto con el metal asciende a 115 cm3. ¿Cuál es el volumendel bloque del Hierro en cm3? ¿Cuál es su masa?
7.- Un bloque de Plomo de 0.2 kg, se enfría pasando de una temperatura de 210 °C a 40 °C. Hallar elcalor cedido por el bloque al ambiente. Ce plomo = 0.0305 Cal/gr °C.
8.- Un recipiente contiene 150 cm3 de agua. Anteriormente, el agua estaba a unatemperatura de 50 °C y al pasar un lazo de tiempo de 1 hora, su temperatura desciende a 35 °C por liberación de calor al medio donde se encuentra.Calcule el calor cedido al medio.
9.- Calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 15 kg de Cobre (calor específico es 387 J/kg°C) de 30 °C a 55 °C.
10.- En un recipiente de vidrio tenemos 8 kg de agua a una temperatura de 15 °C. Dentro del recipiente es arrojado un bloque deAluminio de 2 kg que posee una temperatura de 85 °C. Si se supone que el recipiente no cede ni absorbe calor, ¿cuál es la temperatura de equilibrio?