Pr Ctica 1



Práctica 1: Estequiometria
“Captura de un Gas”
Fundamento: Con frecuencia, los químicos y los ingenieros químicos necesitan determinar la cantidad de reactivo y productos que reaccionan coneficiencia, así como el costo real del proceso. Los cálculos de este tipo ocupan un lugar muy importante en la Química; se emplean de forma rutinaria en los análisis químicos, en la industria farmacéuticay en general durante la producción de todas las sustancias químicas que la industria utiliza o que se venden al consumidor. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participan en una reacciónquímica y si se tiene la ecuación balanceada se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos.
Objetivo: Utilizar el volumen molar para determinar las cantidad de bicarbonato desodio que se requiere para reaccionar con ácido acético y formar exactamente la cantidad de dióxido de carbono que llene de una bolsa de plástico con cierre de seguridad y hermética, de un litro.Materiales y Reactivos:
1 bolsa con cierre de seguridad y hermética de un 1 litro.
Bicarbonato de sodio.
1 alambre recubierto de plástico (se usan en las bolsas de pan).
Ácido acético (1 M)
1 balanzagranataria.
1 probeta de 500ml.
Agua.
Metodología:
1. En la balanza granataria, pesa la bolsa de plástico, vacía y seca. Anota ese dato.
2. Encuentra el volumen exacto de la bolsa con cierre de seguridad.Para esto llena con agua tu bolsa hasta el tope, verifica que se puede cerrar perfectamente y que no tenga fugas. Vacía el agua, con cuidado de no derramar nada, en la probeta (cuantas veces seanecesario) y mide el volumen total de agua contenido en la bolsa. Anota este valor en tu hoja de reporte.
3. Escribe en tu hoja de reporte la ecuación balanceada para la reacción del bicarbonato de sodiocon el ácido acético y que produce acetato de sodio, agua y dióxido de carbono.
4. Con la ecuación química balanceada y el volumen de la bolsa que obtuviste en el paso 1, calcula la cantidad, en...