Pr ctica 1

REACTORES QUÍMICOS
GRADO EN INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICA 1: Orden de una reacción y constante de velocidad

PRÁCTICA 1: ORDEN DE UNA REACCIÓN Y CONSTANTE DE VELOCIDAD.
1. OBJETIVO
El objetivo de lapresenta práctica es determinar el orden de una reacción así como la constante
de velocidad. Se jugarán con distintas concentraciones, distintas temperaturas y se utilizará un
catalizador para ver lainfluencia que tienen estas variables sobre la reacción.

2. INTRODUCCIÓN
La reacción que se va a elaborar en esta experiencia es la oxidación del ión ioduro con
interacción con iones persulfato endisolución acuosa:

2 I   S 2O82  2 SO42  I 2

(1)

Para mantener aproximadamente constante la concentración de los iones ioduros
introducimos otro reactivo como es el ión tiosulfato. Éste reducerápidamente a ión ioduro el yodo
formado según la siguiente reacción:

I 2  2 S 2O32  2 I   S 4O62

(2)

La reacción (1) anterior es mucho más lenta que la reacción (2) debido a que la ecuación(1) transcurre entre dos especies iónicas del mismo signo, hecho que no ocurre en la reacción (2).
Nada más formarse yodo según la reacción (1) reacciona con el tiosulfato (reacción 2) produciendo
caside forma instantánea ión ioduro. Por esto se puede considerar que la concentración de ión
ioduro permanece constante, siempre y cuando haya presencia de iones tiosulfato.
Además de los reactivos delas ecuaciones (1) y (2) también se añade una solución
indicadora de almidón. Éste se combina con el yodo producido en (1) y que no ha reaccionado por
no existir ya presencia de tiosulfato. Este momentose manifiesta por la coloración de la disolución
en un azul-violeta y que nos va a permitir estudiar la cinética de la reacción. Por tanto, la
concentración de persulfato ha de ser mayor a laconcentración de tiosulfato.
Conocidas las concentraciones iniciales de todos los reactivos, el tiempo transcurrido hasta
el viraje del indicador y que el número de moles consumidos de persulfato es igual...