Pr ctica 2 de Inorg nica Ago Dic 15

I. REACCIÓN CON AGUA.

ELEMENTO
CON AGUA
FENOLFTALEÍNA
ECUACIÓN
Sodio



Magnesio



Aluminio



Carbono



Azufre





ELEMENTO
AL MECHERO
CON AGUA
CON FENOLFTALEÍNA
ECUACIÓN
Magnesio




Óxido de calcio
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a) ¿Cuál de los elementos presenta mayor reactividad con agua y por qué?
b) ¿Qué se forma al quemarse el magnesio? Escriba la ecuación.
c) ¿Qué se forma alagregar agua al óxido de calcio? ¿Es soluble? Escriba la ecuación.
d) ¿A qué se debe el cambio de color de la fenolftaleína? ¿Se presenta en todos los casos? ¿Por qué?
Antes del desarrollo experimental llenar el cuadro correspondiente al apartado III.

II. REACCIÓN CON ÁCIDOS

ELEMENTO
ÁCIDO CLORHÍDRICO
ECUACIÓN (*)
Magnesio


Aluminio


Estaño


Plomo


Hierro


Cobre


Zinc



a) ¿Cuál de loselementos presenta mayor reactividad con ácido clorhídrico y por qué?
b) ¿Hubo reacción en todos los casos?
c) Escribir la ecuación de la reacción apoyándose en la Serie Electroquímica de los elementos (*).








III. REACTIVIDAD DE METALES EN SOLUCIÓN

SOLUCIONES
ZINC
MAGNESIO
HIERRO
Nitrato de cobre (II)



Nitrato de zinc



Sulfato de níquel (II)



Cloruro de estaño (II)





a) Comparar lareactividad para cada uno de los elementos propuestos. ¿Qué cambios se observaron? Anotar.
b) Apoyándose en la Serie Electroquímica, escribir la ecuación de las reacciones efectuadas.


IV. ENSAYOS A LA LLAMA

COMPUESTO
COLORACIÓN
ELEMENTO DETECTADO
OBSERVACIONES
Cloruro de litio



Cloruro de sodio



Cloruro de potasio (*)



Cloruro de calcio



Cloruro de estroncio



Cloruro de bario




(*)usar vidrio de cobalto.

a) ¿Todos los elementos analizados imparten coloración a la llama?
b) ¿Todos los elementos pueden analizarse mediante este método? ¿Por qué?
b) ¿Qué fenómeno origina la coloración?


V. PROPIEDADES DE HALUROS

COMPUESTO
TIPO DE CRISTAL
NITRATO DE PLATA
ECUACIÓN
Fluoruro de sodio



Cloruro de sodio



Bromuro de sodio



Yoduro de sodio




a) ¿Existe diferencia entre losdiferentes tipos de cristales observados? ¿Cuáles son y por qué?
b) ¿Qué causa el fenómeno observado al agregar a la solución el nitrato de plata?




UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
División de ciencias naturales y exactas (departamento de química)



Laboratorio de Química inorgánica (QU10304)

Practica 1. Enlace químico

Lorena Santarosa Tolentino

Ma. Teresa Betancourt Maldonado

Fecha deelaboración: 20 y 27 de agosto de 2015

Fecha de entrega: 3 de septiembre de 2015



OBJETIVOS:
Identificar el mejor criterio para determinar si un compuesto es iónico o covalente.
Clasificar algunas substancias como iónicas o moleculares, con base en su solubilidad en solventes de diferente polaridad.
Inferir el tipo de enlace químico mediante la observación o no de las conductividad eléctrica endiferentes substancias
INTRODUCCION
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética, predominante fuerza eléctrica.
Los elementosquímicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de cómo estos interactúan entre sí.
Como ya sabemos en las reacciones químicas ocurrenperdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda esto se refiere al enlace iónico, y por lo tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente se estudiaron los compuestos iónicos y covalentes, comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría la estructura atómica de un gas noble (8...