Pr Ctica 15

Práctica 15. Electroquímica y reacciones RÉDOX.




Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Puebla


Práctica No. 15
Electroquímica y reacciones REDOX

Responsable: Mtro. Víctor Hugo Blanco Lozano

Equipo No. 8
Grupo 2


Integrantes del equipo:
Stephania Díaz Lorenzo                    A00397831
Ana Laura Velázquez Gil                   A01325205
Omar SánchezJiménez                    A01324800
Jorge Armando Luna Morales           A01099726
Gabriela Rivera Hernández               A01325193

Objetivos:


Ya estudiado y experimentado el tema de electroquímica en la práctica pasada, el desempeño y desarrollo de la presente, consistirá en comprender más a detalle el proceso que se lleva a cabo en las reacciones de óxido reducción. A su vez, se pretende aplicar elconocimiento del mismo al uso de celdas galvánicas y electrolíticas.

Introducción:

A través del paso del tiempo, se ha designado a la energía eléctrica, como una de las energías de mayor importancia en la vida cotidiana, puesto que si se llegara a prescindir de ella, esto generaría múltiples consecuencias y problemas a la sociedad contemporánea.

Con el fin de obtener una mayor comprensión acercade los procesos y metodologías de la electroquímica que se estarán llevando a cabo, se utiliza algo mejor conocido como: reacciones redox. Dichas reacciones dan como resultado la producción de la electrolisis (fenómeno en el que se libera energía), y por consiguiente la misma se convierte en electricidad.
(Universidad Autónoma de Madrid, 2013)

Otra sección de gran importancia en el área de laelectroquímica se refiere todas aquellas reacciones que generan una corriente eléctrica, proceso que se lleva a cabo en una celda o pila galvánica, en las cuales las reacciones de óxido-reducción son estudiadas, debido a su comportamiento donde casi la mayoría de las veces, éstas se encuentran unidas a un circuito eléctrico.
(Universidad Autónoma de Madrid, 2013)

Durante el trabajo experimentalsiguiente, se estudiará el uso de las celdas galvánicas y la importancia de las reacciones de óxido-reducción en los diferentes procesos llevados a cabo durante los experimentos posteriores, con el fin de producir electricidad.


CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Reacciones Redox

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. Losprocesos electroquímicos son reacciones rédox en los cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
Las reacciones rédox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra. Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidadmediante una reacción rédox (celda galvánica o voltáica).
En la figura se muestran los componentes de una celda galvánica que corresponde a la celda de Daniell. 

Zn | Zn (1M) |    Cu | Cu (1M) | Cu

En una celda, el ánodo es por definición, el electrodo donde se lleva a cabo la oxidación y el cátodo es el electrodo donde se lleva a cabo la reducción. Las soluciones deben estar separadas ya que siel electrodo de Zinc se pone en contacto con la solución de se inicia la reacción espontánea siguiente: 

Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu 

Para complementar el circuito eléctrico es necesario colocar entre las dos semi-celdas un puente salino de KCL o NH4NO3 para que los iones se muevan de una semicelda a otra a través de él.

La corriente eléctrica fluirá del ánodo al cátodo ya que hay una diferenciade potencial entre los dos electrodos y se mide en forma experimental con un voltímetro.
Otros términos utilizados para el voltaje de la celda son: fuerza electromotriz o fem, y potencial de celda (E). El potencial de la celda depende de:
1. La naturaleza de los electrodos e iones.
2. De las concentraciones de la solución.
3. De la temperatura. 
Zn (s) | Zn (1M) | |Cu (1M)| Cu (s)

La...