Pr Ctica 3 Reducci N Oxidaci N

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA #3
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
1CM1
EQUIPO 2
ARELLANO MENDOZA CELESTE ERANDI, MONTES CARRILLO JORGE.
PROFESORA MAYRA A. MODESTO CARRILLO
28/09/1014






























OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Clásicamente, oxidación es la combinación de una sustancia con oxigeno, y la reducción el proceso inverso, es decir, la disminución del contenido de oxigeno de una sustancia. Sin embargo tras el estudio de distintas reacciones se acaba definiendo oxidación como la perdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones.
No puede haber procesos de oxidación o reducciónaislados, porque si una especie química pierde electrones, otra debe ganarlos. Así todo proceso de oxidación va unido a otro de reducción; hay una transferencia de electrones de la sustancia que se oxida hasta la que se reduce.
Reducción-oxidación:
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferenciase produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Numero de Oxidación
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número deoxidación de cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar un ion es igual a la cargapositiva o negativa del ion.
numero de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo. El número de oxidación tiene varios usos en química, desde la escritura de las fórmulas hasta la predicción de las propiedades de compuestos, así como también ayudar a balancearreacciones de oxidación-reducción en las que se transfieren electrones.
Reglas parar asignar un Número de Oxidación
1.El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (Na, Cu, Mg, H2, O2).
2.El numero de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (NaH, CaH2).
3.El numero de oxidación del O es de -2, excepto en losperóxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.
4.El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5.En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
6.La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7.La suma algebraica de los números de oxidación de loselementos de un ion poli atómico es igual a la carga del ion.
REDOX
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistemadebe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando...