Volumetr A De Oxidaci N Y Reducci N

Instituto Profesional
Santo Tomas
La Serena




Volumetría de Oxidación y Reducción




Integrantes: Rosario Aguirre C
Roberto Canales APablo Ortiz O
Carrera: Ing. Química Industrial
Ramo: Lab. Química Analítica
Profesor: Teresa Vargas
Introducción
La volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de óxido reducción.
Uno de los oxidantes más utilizados y de enormeaplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. El permanganato no debe tener contacto con la luz porque se oxida fácilmente.
La mayor parte de las valoraciones con permanganato se verifican en disolución ácida conformación demanganeso (II) como producto de reducción.
La determinación de algunas sustancias dependen del pH, por ejemplo en disolución ácida solo se pueden determinar los siguientes iones: ion oxalato, ion ferrocianuro, arsénico (III),antimonio (III), peróxido de hidrógeno, peróxidos y percarbonatos, dióxido de sulfuro, ion sulfuro, ácido sulfhídrico, sulfuros solubles, ion nitrito, titanio, vanadio, uranio,hierro metálico en presencia de óxido de hierro, manganeso.














Objetivo
Preparación y Estandarización de KMnO4 con Oxalato de Sodio.























Permanganimetría
Requisito que debe cumplir el oxidante en volumetría Redox
Debe ser lo bastante fuerte para que la reacción con la sustancia que se valora sea prácticamente completa, esto significa que el potencial, E°, de lasemirreacción correspondiente al oxidante (valorante) ha de ser por lo menos 0,2 V más que el E° de la semirreacción correspondiente a la sustancia valorada.
El oxidante no ha de ser tan energético que pueda reaccionar con cualquiera de los componentes de la solución que se valora, salva la especie deseada.
El manganeso existe en varios estados de oxidación estables, los más importantes son: Mn+7, Mn+4,Mn+2.
Permanganato de Potasio (Solución Patrón)
MnO4-1 + 8H+ + 5e  Mn+2 + 4H2O E°= +1,51V
MnO4-1 + 4H+ + 3e  MnO2 + 2H2O E° +1,68V
Las soluciones de KMnO4 son de color tan intenso que una sola gota de solución 0,02 N da color perceptible a 100 ml de agua.
El KMnO4 es su propio indicador.
El KMnO4 es inestable, es capaz de oxidar espontáneamente el agua, además del hecho de que la materia organicalo reduce.
4MnO4-1 +2 H2O  4MnO2 +3O 2 + 4OH-1 E°= 0,187 V
La velocidad de esta reacción es muy lenta, esta catalizada por luz, calor, ácidos, bases, sales de Mn++ y el propio MnO2. Por lo tanto, todo el MnO2 deberá ser eliminado.
Antes de estandarizar la solución, deberá dejarse que transcurra la reacción del KMnO4 con la materia orgánica del agua (calentando para acelerar la reacción dedescomposición y dejando en reposo para que coagule el MnO2 inicialmente coloidal); luego se separara de la solución el MnO2 por filtración a través de un tapón de asbesto en u crisol de Gooch o en un embudo Buchner con filtro de lana de vidrio o a través de un embudo filtrante de vidrio sintetizado pero nunca por papel de filtro, que puede ser causa de más descomposición del KMnO4.
Las soluciones deKMnO4 deben permanecer en frascos oscuros, mantenerse lejos de la luz o contaminación del polvo.
Las soluciones de KMnO4 de concentraciones mayores a 0,02 N, cuando se preparan y conservan como se acaba de describir, son estables durante muchos meses.

Oxalato de Sodio: Na2C2O4 Patrón primario.
Se dispone de este reactivo comercialmente en estado muy puro, se disuelve en medio ácido sulfúrico,...