PR CTICA 9

Laboratorio de Química General I
Práctica 9. Masas Relativas

Semestre 2015-1

Práctica 9. Masas Relativas
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
QFB. Fabiola González Olguín
PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN
¿Por qué las masas atómicas son relativas? ¿Cómo se utilizan las masas relativas en la determinación de las
masas atómicas?
PROBLEMAS Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.
 Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos)
de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.
CUESTIONARIO PREVIO
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos? ________________________________________________________________________________________________
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2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos? __________________________________________________________________________________________________
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3. Considerando que la masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio es 101.07 uma. ¿Qué se
puede deducir o establecer a cerca de las masas de los átomos de V y Ru? ________________________
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4. Si la masa de un átomo de un elemento dado es aproximadamente seis veces mayor que la del átomo de
carbono, ¿de qué elemento se trata? _______________________________________________________
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5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la
misma masa expresada en gramos?________________________________________________________
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6. La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la
misma masa expresada en gramos?________________________________________________________
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7. ¿De qué otra forma sele conoce al número obtenido en las preguntas 5 y 6 y qué significado tiene?
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Práctica 9. Masas Relativas

Semestre 2015-1

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Vas a trabajar con una balanza de dos platos yun conjunto de objetos de ferretería de distintos tamaños y
masas, los cuales representarán a diferentes elementos de la tabla periódica: clavo pequeño, tornillo largo,
tornillo corto, tuerca, rondana y clavija. EL OBJETO DE REFERENCIA SERÁ EL CLAVO PEQUEÑO.
Nota. Antes de empezar checa que la balanza que te proporcionaron este calibrada.
1. Coloca una cantidad de uno de los objetos de ferreteríaen uno de los platos de la balanza.
2. Agrega, en el otro plato, el suficiente número de clavos pequeños a fin de igualar sus masas.
3. Cuenta el número de objetos en cada uno de los platos.
4. Calcula la masa relativa dividiendo el número de clavos entre el número de objetos. Recuerda que ambos
conjuntos tienen la misma masa, por lo tanto esta relación indica cuántas veces es más pesado el...