Pr Ctica N 4

PRÁCTICA Nº 4
TERMODINÁMICA

OBJETIVOS
Determinar la variación de entalpía de una reacción de oxido reducción.
Comprobar el equilibrio térmico cuando se ponen en contacto dos cuerpos a diferentestemperaturas.
Identificar los procesos endotérmicos y exotérmicos, mediante análisis cualitativo.

I.ASPECTOS TEÓRICOS
En general las reacciones químicas vienen acompañadas por un cambio de energía, quese
manifiesta como absorción o liberación de calor y se conoce como calor de reacción. El calor de
reacción se determina midiendo la máxima temperatura que se alcanza en un calorímetro al mezclar
losreactivos, suponiendo despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el
exterior, la variación de temperatura que se produce dentro del calorímetro se debe al calor
intercambiadopor la reacción, por lo que la suma de los cambios de energía calorífica dentro del
sistema debe ser igual a cero.

qreac. + qsln.= 0
o lo que es lo mismo

qreac. = -qsln.
q es el calor y se determinapor la expresión

q= mce∆T
m = masa (g), ce = calor especifico (J/gºC) y ∆T = variación de temperatura ºC
Como la reacción se lleva a cabo a presión constante, el calor absorbido o cedido, será lavariación
de entalpía de la reacción, ∆Hreac.
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada
materia, y se determina experimentalmente aplicando elmétodo de las mezclas. Si se miden las
masas de los cuerpos que intervienen y las temperaturas T1, T2, y la de equilibrio Teq., conocido
uno de los calores específicos puede determinarse el otro.

Aligual que en un cambio de fase o en una reacción química, en los procesos de disolución de
un soluto y un solvente también se producen cambios de calor que pueden medirse. El calor de
disolución oentalpía de disolución, ∆Hdisolución, es el calor generado o absorbido cuando cierta
cantidad de soluto de disuelve en cierta cantidad de solvente. La cantidad de ∆Hdisolución representa la
diferencia...