PR3 OXIDOREDU

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
"Ingeniería en Control y Automatización."


Grupo: 1AV6 Equipo:
Antonio López Axel
Morado Candelas Edmundo Alberto
Rodríguez Palma Armando
Sánchez Moran Luis Adrián



Practica 3:
OXIDACIÓN- REDUCCIÓN.


Prof. José Luis Martínez


Fecha de Entrega: 5 de Febrero del 2015.

OXIDACIÓN- REDUCCIÓN.

OxidaciónIndica la acción y efecto de oxidar u oxidarse. La oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, aunque rigurosamente hablando, la oxidación como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion. Cuando esto ocurre, decimos que  la sustancia ha aumentado su estado de oxidación.
En el caso Redox serefiere a la transferencia de electrones entre dos elementos o compuestos, donde el agente oxidante gana electrones
Tipos de oxidación
Oxidación lenta
Procesos oxidación lenta están presentes en nuestro día a día, algunos a simple vista y otros haciendo invisiblemente parte de nuestra vida. Por ejemplo, podemos registrar oxidación en la corrosión de metales como el hierro en contacto con el agua,Oxidación rápida
Los procesos de oxidación rápida son mucho más evidentes e impresionantes; ocurren durante una reacción química conocida como combustión y suelen generar una enorme cantidad de calor y, como consecuencia, aumentos considerables de temperatura y llamas. Los hidrocarburos son emblemáticos para apreciar este tipo de combustiones.
Reducción
Es el proceso electroquímico por el cual unátomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
Reglas para asignar el número de oxidación y ajuste de Ecuaciones.
Para poder hablar de las reglaspara asignar el número de oxidación primero debemos de entender cuál es el concepto de número de oxidación.
Concepto de número de oxidación.
Definición: "El número de oxidación de un elemento es un concepto empírico definido como la carga iónica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un enlace covalente y suponiendo que la transferencia es completa.
Ejemplo:
Elcompuesto cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCl está formado por los átomos H y Cl unidos mediante un par de electrones, uno procedente del H y el otro del Cl. Se representa electrónicamente por H:Cl, y el Cl atrae a los electrones de enlace con más intensidad que el H, debido a que tiene una carga nuclear mayor (Z=17) que el H (Z=1). El resultado es que estos se desplazan hacia el Cl. Esdecir, hay un desplazamiento parcial de los electrones hacia el átomo de Cl. Este fenómeno lo representamos mediante H+ Cl- y decimos que el número de oxidación del H es +1 y que el número de oxidación del Cl es -1.
Hay que tener presente que:
El número de oxidación de los elementos químicos en los compuestos no tiene por qué ser siempre el mismo.
El número de oxidación de un elemento químico, enun determinado compuesto, se asigna aplicando las reglas que vamos a ver posteriormente. Las reglas, se basan en las ideas que los químicos han desarrollado sobre el proceso que siguen los átomos en las moléculas compartiendo sus electrones.
A continuación daremos orden a reglas que deben de tenerse en cuenta para asignar los números de oxidación:
1. El número de oxidación de un elemento sincombinar es cero.
También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas.


2. El número de oxidación del Hidrógeno combinado es +1.


Excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es -1.


3. El número de oxidación del Oxígeno combinado es -2.


Excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es -1.


4. El número de oxidación en los elementos Metálicos, cuando...