Prac 1 11

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica. Unidad Zacatenco.
Ing. Comunicaciones y Electrónica.
Química Aplicada.
Practica 1: Ley de los Gases.
2CM2Equipo 6
Profesor: Jesús Daniel Robles Salas
Alumno: Pablo Iván Nicolás Cruz.
Fecha de realización: 21/09/15
Fecha de entrega: 05/10/15
ÍNDICE.
Título y Objetivo.
Consideracionesteóricas.
Material y Reactivos.
Desarrollo de la práctica.
Cuestionario.
Observaciones.
Conclusiones.
Bibliografía.
Anexos
TÍTULO: LEYES DE LOS GASES.
OBJETIVO.
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle Charles –Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
LEYES DE LOS GASES
Cualquier muestra de un gaspuede describirse en función de cuatro magnitudes: masa, volumen, presión y temperatura. La investigación de estas magnitudes con el aire condujo a establecer relaciones cuantitativas entre ellas, válidas para todos los gases.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE: PRESION Y VOLUMEN
37947604447540 El que los gases son compresibles es un hecho familiar. Cuando se aumenta la presión sobre una cantidaddeterminada de un gas, como sucede en una bomba neumática, el volumen del gas disminuye: cuanto mayor es la presión menor se hace el volumen. En 1.660, el químico inglés Robert Boyle estudió los efectos de la presión sobre el volumen de aire y observó que cuando duplicaba la presión el volumen de aire se reducía a la mitad; si la presión se multiplica por cuatro el volumen se reduce a la cuarta parte desu valor original, etc, (como se observa en la gráfica que es una hipérbola). Esta relación ha resultado ser válida para cualquier gas.
En otras palabras, lo que Boyle encontró es que: Para una determinada masa de gas el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida, si la temperatura se mantiene constante:
Matemáticamente, el producto la presión de un gas por el volumen que ocupaes constante. Si llamamos V1 y P1 al volumen y presión del gas antes de ser
modificados y V2 y P2 a los valores modificados, ha de cumplirse:
P1 x V1 = P2 x V2
Esto se conoce como ley de Boyle y Mariotte, en honor a los químicos inglés y francés que lo descubrieron. Edme Mariotte completó la ley: Cuando no cambia la temperatura de un gas, el producto de su presión por el volumen que ocupa, esconstante. El volumen y la presión iniciales y finales deben expresarse en las mismas unidades, de forma habitual el volumen en litros y la presión en atmósferas. Gracias a esta ley, conociendo tres de los cuatro valores, es posible determinar el cuarto.
La Ley de Boyle expresa cuantitativamente el importante hecho de que un gas es compresible, y cuanto más se comprime tanto más denso se hace.Ello es debido a que el mismo número de moléculas y la misma masa ocupan un volumen menor.
LEY DE CHARLES y GAY-LUSSAC: TEMPERATURA Y VOLUMEN
Unos cien años después del trabajo de Boyle, Charles y Gay-Lussac investigaban la dilatación del aire y otros gases, es decir, el efecto que produce el cambio de la temperatura en el volumen de una cantidad dada de aire manteniendo la presiónconstante. Encontraron que el gas se expandía al calentarse de forma uniforme; así, por cada grado de aumento de la temperatura, el aumento de volumen del gas es de 1/273 veces su volumen a 0 ºC. Por tanto, tal y como muestra la figura (a), el volumen de un gas es una función lineal de su temperatura Celsius ( la gráfica V- t es una recta). El volumen del gas se va contrayendo a medida que la temperaturadesciende pero si ésta es lo suficientemente baja, el gas licúa (la recta se corta). Si prolongamos la recta obtenemos por extrapolación que la temperatura a la que el volumen de cualquier gas debería ser nulo es –273 ºC.


Figura aFigura a
En la práctica, ningún gas puede ser enfriado hasta que se anule su volumen, ya que todos los gases se...