Prac 8 Equilibrio Y Cinetica
Páginas: 8 (1942 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2012
A1. FUNDAMENTOS.
La energía de activación es la energía que necesita un sistema para iniciar un determinado proceso, la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electronesse repelen, esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir, de la energía traslacional, vibracional, etc. de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas.
Una reacción química es consecuencia de la reorganización de losátomos de los reactivos para dar lugar a los productos. Este proceso no se lleva a cabo directamente, sino a través de una asociación transitoria de las moléculas o estado intermedio denominado complejo activado.
A la energía necesaria para que los reactivos formen el complejo activado se le llama energía de activación (Ea), y representa la barrera de energía que deben pasar las moléculas para quetenga lugar la reacción.
Arrhenius propuso que las reacciones tenían lugar como resultado de colisiones entre las moléculas, que no todas las colisiones producen una reacción y que solo las moléculas que adquieren suficiente energía de activación pueden reaccionar para formar productos.
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura, para una determinada reacciónquímica:
k = A e-Ea/RT
Donde A es el factor de frecuencia de Arrhenius, exponencial relacionado con la frecuencia de las colisiones y la probabilidad de los reactivos para que ocurra la reacción.
Ea es la energía de activación
R es la constante de los gases
En forma logarítmica, la ecuación puede expresarse:
lnk=lnA-EaRT
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis(1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
Generar la suficiente energía para romper los enlaces entre losátomos.
Debe realizarse con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
La teoría del estado de transiciónde Eyring se conoce como teoría del complejo activado o teoría del estado de transición; de acuerdo con esta teoría, se sigue suponiendo que la reacción se verifica como resultado de colisiones entre las moléculas reaccionantes. El postulado de esta teoría consiste en la formación de un complejo activado (o estado de transición) a partir del reactante, y que este complejo se descomponeposteriormente para formar los productos. Se supone que el complejo activado está en equilibrio termodinámico con los reactantes. La etapa que controla la velocidad es la descomposición del complejo activado. Esta sería la respuesta al problema propuesto por la teoría con respecto a porqué no todas las colisiones son efectivas en cuanto a producir una reacción.
La relación de coeficientes de actividad:KB es la constante de Boltzman (1.38 x 10 -16 erg/K)
h es la constante de Planck (6.624 x 10 -27 erg s)
T es la temperatura
∆S es el cambio en la entropía del sistema
R es la constante para gas ideal
Un valor pequeño de energía de activación (Ea) indica que la reacción es rápida y, valores elevados de (Ea) nos indican reacciones lentas.
Es necesario que los reactivos estén a la...
La energía de activación es la energía que necesita un sistema para iniciar un determinado proceso, la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electronesse repelen, esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir, de la energía traslacional, vibracional, etc. de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas.
Una reacción química es consecuencia de la reorganización de losátomos de los reactivos para dar lugar a los productos. Este proceso no se lleva a cabo directamente, sino a través de una asociación transitoria de las moléculas o estado intermedio denominado complejo activado.
A la energía necesaria para que los reactivos formen el complejo activado se le llama energía de activación (Ea), y representa la barrera de energía que deben pasar las moléculas para quetenga lugar la reacción.
Arrhenius propuso que las reacciones tenían lugar como resultado de colisiones entre las moléculas, que no todas las colisiones producen una reacción y que solo las moléculas que adquieren suficiente energía de activación pueden reaccionar para formar productos.
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad con la temperatura, para una determinada reacciónquímica:
k = A e-Ea/RT
Donde A es el factor de frecuencia de Arrhenius, exponencial relacionado con la frecuencia de las colisiones y la probabilidad de los reactivos para que ocurra la reacción.
Ea es la energía de activación
R es la constante de los gases
En forma logarítmica, la ecuación puede expresarse:
lnk=lnA-EaRT
La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis(1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
Generar la suficiente energía para romper los enlaces entre losátomos.
Debe realizarse con la orientación adecuada para formar la nueva molécula.
Los choques que no cumplen estas condiciones no dan lugar a la reacción, se denominan choques ineficaces.
A veces, el paso de reactivo a producto se realiza mediante la formación de un compuesto intermedio o complejo activado que se transformará posteriormente en los productos.
La teoría del estado de transiciónde Eyring se conoce como teoría del complejo activado o teoría del estado de transición; de acuerdo con esta teoría, se sigue suponiendo que la reacción se verifica como resultado de colisiones entre las moléculas reaccionantes. El postulado de esta teoría consiste en la formación de un complejo activado (o estado de transición) a partir del reactante, y que este complejo se descomponeposteriormente para formar los productos. Se supone que el complejo activado está en equilibrio termodinámico con los reactantes. La etapa que controla la velocidad es la descomposición del complejo activado. Esta sería la respuesta al problema propuesto por la teoría con respecto a porqué no todas las colisiones son efectivas en cuanto a producir una reacción.
La relación de coeficientes de actividad:KB es la constante de Boltzman (1.38 x 10 -16 erg/K)
h es la constante de Planck (6.624 x 10 -27 erg s)
T es la temperatura
∆S es el cambio en la entropía del sistema
R es la constante para gas ideal
Un valor pequeño de energía de activación (Ea) indica que la reacción es rápida y, valores elevados de (Ea) nos indican reacciones lentas.
Es necesario que los reactivos estén a la...
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