Prac






















FICHA TÉCNICA
ASIGNATURA
Fecha:
18
Febrero
20015
Nombre del catedrático:
M.C Wendy Padilla Lopez
Nombre de la práctica:

“PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES”
Clave:

1299

Número de práctica:

2
Duración en horas:
2
Justificación:


Durante siglos, el hombre ha estudiado la energía y la luz, y ha propuesto varios modelos para explicar como la energía pasa de un lugar aotro. Una de las formas en que la energía viaja por el espacio es la radiación electromagnética.
Objetivos/Resultados de aprendizaje:

Identifica y selecciona el material de química adecuado para las diferentes actividades que se desarrollan en el laboratorio.
Laboratorio donde se desarrollo de la práctica:
LABORATORIO 04

Actividades a desarrollar:
Medir volúmenes de sustancias, en los diferentesinstrumentos de medición


Evidencia a generar en el desarrollo de la práctica:
Reporte


COMPETENCIAS
HABILIDADES
El alumno relacionará la configuración electrónica con las propiedades de los metales.
Manejo del material de laboratorio Observación






INTRODUCCIÓN



Propiedades de los metales
Propiedades físicas

Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría deellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.

El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del mercurio y los 3.410 °C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el más denso de los metales. Por elcontrario, el litio es el menos denso, con una densidad relativa de 0,53. La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal.

La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata. La conductividad en los metales se puede reducir mediante aleaciones. Todos los metales se expanden conel calor y se contraen al enfriarse. Ciertas aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatación extremadamente bajo.

Los metales suelen ser duros y resistentes. Aunque existen ciertas variaciones de uno a otro, en general los metales tienen las siguientes propiedades: dureza o resistencia a ser rayados; resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad ocapacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas, y ductilidad o posibilidad de deformarse sin sufrir roturas.


Propiedades químicas

Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de suscompuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidadperdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).
Estructura electrónica
En sus primeros esfuerzos para explicar la estructura electrónica de los metales, los científicos esgrimieron las propiedades de su buena conductividad térmica y eléctrica para apoyar lateoría de que los metales se componen de átomos ionizados, cuyos electrones libres forman un "mar" homogéneo de carga negativa. La atracción electrostática entre los iones positivos del metal y los electrones libres, se consideró la responsable del enlace entre los átomos del metal. Así, se pensaba que el libre movimiento de los electrones era la causa de su alta conductividad eléctrica y...