Pracitca De Inflamabilidad Y Solubilidad

Resumen
En este trabajo experimental se estudiara los efectos del calor y la inflamabilidad de varios compuestos orgánicos como el etanol, éter de petróleo entre otros; vale recordar que para estudiar la inflamabilidad se debe tomar en cuenta la facilidad con la cual se enciende el gas en presencia de oxigeno con una fuente de energía , y la facilidad en la cual el líquido pasa al estadogaseoso (volatilidad); en la segunda parte se estudia la solubilidad de los compuestos, disolviéndolos en agua, éter o según sea el caso y clasificándolos en distintos grupos de solubilidad.
Para la volatilidad se calentaron los compuestos en baño de maría y para la inflamabilidad se acercaba a la boca del tubo de ensayo una llama para así encender los vapores desprendidos en esta parte. El etanol yel éter de petróleo dan como resultado una inflamabilidad alta debido a su facilidad para reaccionar con el oxígeno. Por otro lado, el acetato de etilo como el tetracloruro de carbono no reacciona con el oxígeno fácilmente y por ende presentan inflamabilidades bajas o nulas respectivamente. En la solubilidad de algunos compuestos la acetona queda en el grupo I y la muestra problema en elgrupo IIIA dando los primeros indicios de que la muestra problema puede ser un ácido fuerte que quizás sobrepase los 10 átomos de carbono.


Marco teórico
La volatilidad de compuestos químicos viene dada en parte por sus fuerzas internas como las de London que son el resultado de las atracciones entre el extremo positivo y negativo de dipolos inducidos por moléculas adyacentes, mientras máslarga sea la cadena carbonada más fuerzas intermoleculares habrán necesitando más energía para poder separar las moléculas, pasando de un estado sólido o líquido a vapor.
Dos conceptos muy parecidos física mas no teóricamente son la volatilidad y el punto de inflamación siendo el punto de inflamación la temperatura a la cual un líquido o un sólido volátil desprende la cantidad suficiente de gaspara que mezclado con oxígeno pueda encenderse y la volatilidad es la facilidad con la cual un líquido o solido volátil pasa al estado gaseoso. Dentro del punto de inflamación tenemos la inflamabilidad que es la facilidad con la cual un gas, liquido o solido se enciende y el tiempo que pasa para que sus llamas de diseminen.
Dentro de la práctica se estudiara la solubilidad más específicamente lade la acetona y un compuesto problema sólido y de color blanco probando su solubilidad en distintos compuestos, vale recordad que la solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra hasta llegar a su punto de saturación, la capacidad de disolverse está condicionada por interacciones moleculares, por ejemplo, una sustancia polar no es soluble en una sustanciaapolar , también afecta la formación de puentes de hidrogeno entre moléculas por la presencia de un átomo electronegativo unido al hidrogeno, por ejemplo una mezcla acido carboxílico-Agua puede formar puentes de hidrogeno entre ellos y así aumentar la solubilidad
Hay que tomar especial atención a la solubilidad por reacción por ejemplo un compuesto que no es soluble en agua puede ser soluble enNaOH al 5% si es una acido ya que forma una sal la cual es soluble en agua

|

Si es una base débil como el Bicarbonato de sodio tendría que ser un ácido fuerte para formar la sal soluble en agua una característica de esta reacción es el desprendimiento de CO2

Toxicidad y Propiedades Físicas
En la práctica se trabajó con Etanol, sacarosa, acido benzoico, acetato de etilo, éter depetróleo, tetracloruro de carbono, Bicarbonato de sodio y Hidróxido de sodio al 5%, para mostrar algunos aspectos importantes se resume de la siguiente manera
Etanol: es un líquido incoloro que se presenta en varias bebidas fermentadas es volátil e inflamable, tiene un punto de ebullición de 78,4 C, al ingerir en alta concentraciones puede afectar el sistema nervioso central
Sacarosa: solido...