PracPotenciom 1
Páginas: 4 (754 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2015
PRÁCTICA POTENCIOMÉTRICA
VALORACIÓN DE Fe(II) CON DICROMATO EN MEDIO AMORTIGUADO
METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
Muestra
Tabletas de Sulfato Ferroso
Soluciones y reactivos:
K2Cr2O7 0.09 N
H2SO4 concentradoAgua destilada
Material y equipo:
1 Matraz volumétrico de 25 mL y 1 de 100mL
2 Vasos de precipitados de 50 mL
1 Pipeta volumétrica de 10 mL
1 Pipeta volumétrica de 1 mL
1 bureta de 25mL
PizetaEspátula
pH-metro
1 mortero
1 embudo
Agitador magnético
Barra magnética
Soporte universal completo
Electrodo de Pt
Electrodo de referencia
Corto para calibración
1 agitador magnético
Procedimiento:
a)Obtenga el peso promedio de las tabletas
b) Realice los cálculos para preparar 25 mL 0.045M de una solución de
Fe(II) a partir de las tabletas de Sulfato ferroso. Pese la cantidad de polvo
correspondiente,agregue un poco de agua y 1 mL de H2SO4 concentrado,
agite alrededor de 10 min, filtre y lleve al aforo.
c) Agregue en una copa tequilera 10 mL de la solución de Fe(II). Valore
con
la
solución
dedicromato
hasta
un
exceso,
siguiendo
potenciométricamente.
d) Repita el procedimiento de valoración una vez más.
e) Trace las curvas de valoración E = f (vol. Cr2O7-2) en papel milimétrico
paracada una de las valoraciones, determine el volumen de
equivalencia y la concentración experimental de Fe(II).
5
pSO4'
4
Fe+2
3
FeOH+
2
FeHSO4+
1
0
FeSO4
-1
-2
0
1
2
3
4
5
6
7
8
910
11
12
13
pH
Figura 1. DZP para Fe(II)’ pSO4’=f (pH)
14
15
pFe(II)''
FeOH+
FeHSO4+
10
5
0
FeSO4
-5
Fe(OH)2↓
-10
-15
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
Figura 2.DEP para Fe(II)’’ a pSO4’= 0.05
8
pSO4'
FeOH+2
Fe+3
6
4
+
FeSO 4
Fe(OH)2+
Fe(HSO4)2+
2
0
-2
Fe(SO4)2-
-4
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
Figura 3. DZP paraFe(III)’ pSO4’=f (pH)
20
pFe(III)''
Fe(OH)2+
15
Fe(SO4)2-
Fe(HSO4)2+
10
5
0
Fe(OH)3↓
-5
-10
-15
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
Figura 4. DEP para Fe(III)’’ a...
VALORACIÓN DE Fe(II) CON DICROMATO EN MEDIO AMORTIGUADO
METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
Muestra
Tabletas de Sulfato Ferroso
Soluciones y reactivos:
K2Cr2O7 0.09 N
H2SO4 concentradoAgua destilada
Material y equipo:
1 Matraz volumétrico de 25 mL y 1 de 100mL
2 Vasos de precipitados de 50 mL
1 Pipeta volumétrica de 10 mL
1 Pipeta volumétrica de 1 mL
1 bureta de 25mL
PizetaEspátula
pH-metro
1 mortero
1 embudo
Agitador magnético
Barra magnética
Soporte universal completo
Electrodo de Pt
Electrodo de referencia
Corto para calibración
1 agitador magnético
Procedimiento:
a)Obtenga el peso promedio de las tabletas
b) Realice los cálculos para preparar 25 mL 0.045M de una solución de
Fe(II) a partir de las tabletas de Sulfato ferroso. Pese la cantidad de polvo
correspondiente,agregue un poco de agua y 1 mL de H2SO4 concentrado,
agite alrededor de 10 min, filtre y lleve al aforo.
c) Agregue en una copa tequilera 10 mL de la solución de Fe(II). Valore
con
la
solución
dedicromato
hasta
un
exceso,
siguiendo
potenciométricamente.
d) Repita el procedimiento de valoración una vez más.
e) Trace las curvas de valoración E = f (vol. Cr2O7-2) en papel milimétrico
paracada una de las valoraciones, determine el volumen de
equivalencia y la concentración experimental de Fe(II).
5
pSO4'
4
Fe+2
3
FeOH+
2
FeHSO4+
1
0
FeSO4
-1
-2
0
1
2
3
4
5
6
7
8
910
11
12
13
pH
Figura 1. DZP para Fe(II)’ pSO4’=f (pH)
14
15
pFe(II)''
FeOH+
FeHSO4+
10
5
0
FeSO4
-5
Fe(OH)2↓
-10
-15
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
pH
Figura 2.DEP para Fe(II)’’ a pSO4’= 0.05
8
pSO4'
FeOH+2
Fe+3
6
4
+
FeSO 4
Fe(OH)2+
Fe(HSO4)2+
2
0
-2
Fe(SO4)2-
-4
-1
0
1
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4
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pH
Figura 3. DZP paraFe(III)’ pSO4’=f (pH)
20
pFe(III)''
Fe(OH)2+
15
Fe(SO4)2-
Fe(HSO4)2+
10
5
0
Fe(OH)3↓
-5
-10
-15
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
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pH
Figura 4. DEP para Fe(III)’’ a...
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