Pracrtica 3 Qumica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUÍMICA INDUSTRIAL (LABORATORIO)

PRÁCTICA 3°:
ENTALPIA DE COMBUSTION
(TIPO PARR)
SECUENCIA: 2IM31

EQUIPO #3
NOMBRE
No. BOLETA
FIRMA
Basurto Alvarez Carlos
2014600174

Lara Hernandez Luis Fernando
2015602503

Ortiz Serrato Alberto
2015601613

Palacios Leana Erika Karina2015601635


PROFESORA
Ing. Maria del Rocio Romero Sanchéz

Fecha de Exp. 28/09/15
Fecha de Ent. 2/10/15

INDICE



OBJETIVOS PRINCIPALES 3
OBJETIVOS PARTICULARES 3
RESUMEN 3
INTRODUCCION 3
MARCO TEORICO 3
LISTADO DE MARTERIAL 8
DESARROLLO (DIAGRAMA DE BLOQUES) 9
CALCULOS Y RESULTADOS 10
ANALISIS DE RESULTADOS 13
CONCLUSIONES 14
CUESTIONARIO 14
BIBLIOGRAFIA 15

OBJETIVOS PRINCIPALES

Determinar elcalor de combustion a volumen constante de sustancuas solidas, aplicando el metodo calorimetrico
Calcular el calor de combustion a presion constante, mediante la correccion del calor de reaccion a volumen constante

OBJETIVOS PARTICULARES

Entender lo que establece la Primer ley de la termodinamica.
Conocer como se transforma una energua en energia termica (calor).
RESUMEN

A lo largo de la practicase pudo demostrar lo que dice la primer ley de la termodinamica, como se realiza la transferencia de calor, e inclusive la titulacion de un acido. Podemos decir que después de las dificultades que se nos presentaron al realizar el experimento desde que se amarró cuidadosamente la pastilla de material combustible con un alambre de longitud conocida en la bomba, así una vez bien cerrada la bomba sele puso oxigeno sin que existiera ninguna fuga, para que así lográramos determinar una temperatura de equilibrio, en donde nos dimos cuenta al abrir la bomba que la combustión de la pastilla fue completa formándose el ácido nítrico, que posteriormente seria titulado con la solución de carbonato de sodio.
INTRODUCCION

Dentro de la practica de la entalpia de combustion, se obtuvo la entalpia decombustion de un material organico, el cual realizamos nosotros en base al naftaleno.
Se obtuvtiene un conocimiento de lo que es la Ley de Hess, la cual en el momento de realizar la ecperimentacion se pudo demostrar la ley de manera experimental, asi que se tiene una demostracion fisica aunado de la parte teorica que es aquello a lo que se refiere la Ley de Hess.
La ley de Hess se establece que laentalpia de una de una reaccion es independiente de la trayectoria seguida, sino unicamente de las condiciones finales e iniciales. Para la reaccion en donde las condiciones iniciales son los reactivos y las finales son los productos
MARCO TEORICO

Termoquimica y reacciones de combustion.
La termoquimuca es una expresion de la primer ley de la termodinamica, aplicada a las reacciones quimicas, yaque trata basicamente la conversion de energia quimica en energia termica o calor. Esto es; estudio la transformacion de una forma de energia a otra, como lo establece la ley de la conservacion de la energia, en el sentido que la energia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Toda reaccion quimica es un fenomeno quimico; en donde cambia la estructura molecular de los reactivos altransformarse en productos, existiendo una liberacion o absorcion de energia en forma de calor. Por lo que las reacciones que liberan calor se les llama exotermicas ( ), y las que absorben calor endotermicas ().
La energia termica que se requiere para que se lleve a cabo una reaccion o la energia liberada se le llama calor de reaccion.
Cuando el calor se refiere a procesos a volumen constante, de la primeraley sabremos que se trata del cambio de energia, asi
=
De la misma manera en procesos a presion constante se trata del intercambio de entalpia, esto es:
=
Y la relacion entre el calor a presion constante y a volumen constante esta dada por la primera ley de la termodinamica expresada asi:
= +
Donde se refiere al cambio de moles de productos menos moles de reactivos de la ecuacion, R es...