PRACTICÁ 6. LA REACCIÓN QUÍMICA





Objetivos de la práctica
Objetivo general
Conocer los productos de reacción de productos involucrados en reacciones químicas, expresar estos procesos por medio de ecuaciones, así como la clasificación de estas.
Objetivo especifico
Identificar reacciones químicas mediante los cambios observados en la materia y representar ecuaciones balanceadas que permitan la comprensión de lamateria y energía.

Introducción
En una reacción química la materia sufre cambios y estos pueden ser de tipo físico y químico. En al cambio químico hay transformación interna de la materia y puede ser irreversible, de esta manera se forman nuevas sustancias de propiedades diferentes debidas a rompimientos y formación de nuevos enlaces, por ejemplo en el proceso de oxidación, reducción, etc.Estos procesos o reacciones se expresan a través de ecuaciones químicas por medio de símbolos: A + B -------------> C + D
Reacciones de óxido-reducción: son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones (e) entre los reactivos. La especia que pierde e se oxida y la especie que gana e se reduce. En una reacción redox se producen cambios en el número de oxidación de almenos 2 átomos de la o las especies reaccionantes.
Ejemplo:
Zn + 2HCl ----------> ZnCl2 + H2
En el cambio físico no hay transformación interna de la materia, es decir las propiedades de las moléculas permanecen igual y son procesos reversibles.


Clases o tipos de reacciones químicas.

Reacción de composición o síntesis: En las reacciones de síntesis o composición es donde dosreactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O (l) --------> 2Ca(OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.
Reacción de descomposición o análisis: Este tipo de reacción escontraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) ----------> 2Hg(l) + O2(g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales sonmás sencillas que la primera.
Reacción de desplazamiento o sustitución: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ----------> FeSO4 +     Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento:Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD-----------------> AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 --------> K2SO4 +    MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamentecomo de doble sustitución.


Equipo
Material
Tubos de ensaye
Capsula de porcelana
Vaso de precipitado de 150 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Mechero bunsen
Tiras de papel PH






Metodología de trabajo
A. A 5 ml de una disolución de sulfato de cobre añada una granalla de zinc pequeña y espere a que la disolución se torne incolora.
B. A 2 ml de disolución de nitrato dealuminio agregue gota a gota sosa diluida y observe los cambios que se producen. Al inicio se forma el hidróxido y posteriormente el aluminato correspondiente.
C. En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende en 5 ml de agua. Determine el PH del agua antes y después de la reacción. Se gurda el óxido...