PRACTICA 1 BIOQUIMICA 1

Objetivo
Aprender a calibrar el potenciómetro a uno y dos puntos.
Determinar el pH de distintas soluciones mediante el método potenciómetro.
Clasificar las soluciones como acidad, básicas o neutras de acuerdo a su pH
Aplicar la ecuación de Sorensen para determinar la concentración de iones de iones presentes en cada una de las soluciones estudiadas,
Calcular el pOH de las solucionesestudiadas.

Fundamentos

La medición más precisa del pH es lograr con el empleo de potenciómetros. Este aparato consta de tres componentes importantes que son: un electrodo de medidor del pH (electrodo de vidrio especial permeable y sensible a los iones este electrodo posee un voltaje que varia con el pH de la solución a investigar.
Introducción
El termino de pH fue inducido por el químicoSoreh Peter L. en 1909 como una unidad de medición para describir el grado de acides o alcalinidad de una solución. Este terminó surgió como una forma sencilla para expresar la conversión de iones en acido y base extremadamente diluido que están presentes en los tejidos vivos. Como sabemos en el cuerpo humano la concentración de iones es aproximadamente 0.00000005 mol/lit. Este número es difícil demanejar algebra mente y complicado su comparación con ácidos mas fuertes o más débiles pues no reflejan finalmente la fuerza del acido en términos de una reacción biológica, por ello, el termino pH el expresar la concentraciones de iones mediante una función logarítmica la convierte en un numero entero fácil de operar matemáticamente.
El pH es un valor que se usa para indicar la acidez oalcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+). pH = -log[H+].
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir labasicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Medida del pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia(generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
Acides y Basicidad
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: losácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
Potencial de hidrógenos disueltos se expresa habitualmentecomo pH, que es el logaritmo negativo de su concentración molar.
El pH normal varía entre 7,36 y 7,44. El aumento de la concentración de H+, que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se llama alcalemia a la disminución de la concentración de H+, lo que produce un aumento del pH.
Es importante tener presente que el pH tiene relación con la concentración de H+ libres ensolución y no con los hidrógenos unidos a una base.


El pH-metro o potenciómetro es un instrumento diseñado para medir, controlar y regular el valor de pH (a través de, por ejemplo, una bomba dosificadora). Típicas aplicaciones son: tratamiento del agua, tratamiento de agua potable, procesos químicos, tratamiento de aguas residuales, piscinas, industrias alimenticias/vitícolas y demás. El...