PRACTICA 1 cinetica corregida 1 1

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO
JUÁREZ DE OAXACA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

MATERIA:
CINETICA QUIMICA

PRACTICA 1:
“ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA
VITAMINA C CON FERROCIANURO DE POTASIO.
DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ”

CATEDRATICO:
Q.B. ANTONIO CANSECO URBIETA

CARRERA:
LICENCIATURA EN QUÍMICO
FARMACÉUTICO BIÓLOGO

EQUIPO:
OLGA CALDERON LOPEZ
KARINA SANTIAGO DE LAROSA

4° SEMESTRE

OAXACA DE JUAREZ, OAX; A 26 DE ABRIL DEL 2015

GRUPO: “B”

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INTRODUCCION
La rapidez de reacción constituye una indicación de la cantidad de moles de reactivo
o productos que reacciona o se producen. La rapidez de las reacciones constituyen
un tema central de la cinética. También proporcionan la información esencial
necesaria para deducir las acciones individuales que una especiereactiva lleva
acabo para formar productos, la rapidez de la mayoría de la mayoría de las
reacciones varían respecto al tiempo, es decir, a medida que pasa el tiempo
disminuye la cantidad de reactivo.
aA + bB
yY + zZ
En la mayoría de las reacciones la rapidez inicial se relaciona con las cantidades
iniciales de algunos o de todos los reactivos. Experimental se encuentra que la
rapidez inicial esproporcional a la concentración de algunos o de todos los reactivos
elevada a algún exponente.
Con el fin de transformar esta proporcionalidad K es la constante de rapidez de la
reacción y normalmente es independiente de las concentraciones exactas de A y B,
pero normalmente depende de la temperatura. Los exponentes α y β reciben el
nombre de órdenes parciales. Donde α es el orden con respecto a Ay β es el orden con
respecto a B. La suma de todos los órdenes parciales se conoce como orden total.

El coeficiente k que aparece en esta ecuación se conoce como constante de
velocidad o coeficiente de velocidad.
v = k [A]α[B]β

OAXACA DE JUAREZ, OAX; A 26 DE ABRIL DEL 2015

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FUNDAMENTO
Ecuación de rapidez: la rapidez o velocidad de reacción se expresa como el cambio
de la concentración dereactivo o producto en un intervalo de tiempo.
Orden de reacción: el orden de reacción es la suma de los exponentes a los que
están expresados en la ley de velocidad.
Constante de rapidez: es una relación de proporcionalidad entre la velocidad de
reacción y la concentración del reactivo.
Para establecer una ley experimental de rapidez:
Se debe obtener los órdenes parciales. Los órdenes parciales seobtienen
relacionando las corridas adecuadas para obtener el respectivo orden parcial
(alfa, beta, gama, etc.).
Una vez obtenidas los órdenes parciales, despejamos de la formula general
la constante de rapidez, K.
Sustituimos los datos.
Para las ventajas y desventajas del método integral, tenemos los siguientes
aspectos:
Este método se fundamenta en el análisis de la variación de concentracionesrespecto a un tiempo determinado. Mediante este método se determina el
orden de reacción que sigue una determinación de reacción.
Como ventajas de este método tenemos que es muy exacto, de acuerdo a
que se pueden obtener los órdenes de reacción mediante graficas de las
tablas, y así corroborar con la regresión lineal. Como desventaja tenemos
que es un método muy tedioso, esto porque requiere demuchos pasos.
Para las ecuaciones integradas de rapidez de los diferentes órdenes en función de
absorbancias en lugar de concentraciones se representan de la siguiente forma:
Orden cero: Ab = Ab [ ? ] – Kt
1° Orden: ln Ab = In Ab [ ? ] – Kt
2° Orden: X/ab (ab – x) = Kt
El método de aislamiento de Ostwald: Se basa en realizar una secuencia controlada
de experimentos. Para determinar [ ? ] se parte de[ A ]◦, [ B ]◦, [ C ]◦,…., de forma
que la C de todos los reactivos excepto A permanece casi constante. En este caso:
V = [ A ]α [ B ]β… → V – K´ [ A ]α
Lo que observamos experimentalmente al determinar la velocidad de una reacción
es la variación de la concentración, Ci, de uno o más de los reactivos o de los
productos de reacción en función del tiempo, t. La velocidad puede ser definida de...