Practica 1 de metodos





Licenciatura:
Química de Alimentos
Materia:
Métodos Volumétricos de Análisis
Profesor:
Giaan Arturo Álvarez Romero
Equipo:
3
Integrantes:
-Copca Ávila Pamela
-González de la Fuente Adrián
- Reyes Cruz Yair Alberto
-Sosa Flores Ángel Iván
Numero de práctica:
1
Nombre de la practica:
Preparacion de soluciones y propagación del error




Introducción

Dentro de laquímica es fundamental la preparación de soluciones y la forma de expresar la concentración de las mismas.
Las soluciones se pueden clasificar de diferentes maneras dependiendo de la cantidad de soluto y disolvente en diluidas, saturadas y sobresaturadas, o bien, si se considera su estado físico en soluciones sólidas, líquidas (acuosas) o gaseosas.
Existen diferentes formas de expresar laconcentración de soluciones; así, se puede hablar de formalidad, molaridad, normalidad, molalidad, composición porcentual, partes por millón, etc., para definir la relación entre soluto y disolvente. Cabe mencionar que al preparar soluciones de cualquier concentración hay que considerar el estado físico del soluto, la pureza del reactivo de partida y el volumen o masa por preparar y observar los cuidadosnecesarios para el manejo de sustancias peligrosas o corrosivas.
Para preparar soluciones en el laboratorio, se requiere realizar cálculos teóricos previos para saber cuánto medir de la(s) sustancia(s) químicas necesarias. Además de esto, se requiere el uso de material de precisión que tenga una incertidumbre más pequeña en la medida que otros tipos de instrumental. A este respecto, es importanteconsiderar dos conceptos en los cálculos realizados: las cifras significativas y la propagación de la incertidumbre.
Las cifras significativas se refieren a una cantidad medida que incluye todos los dígitos que se puede decir se conocen con exactitud y un último dígito cuya cantidad es incierta. Las cifras significativas son una medida de la incertidumbre de la medición.
La incertidumbre expresaun intervalo de valores razonables donde se espera que una medición pueda caer y se relaciona con el error experimental, que resulta de la diferencia entre el valor medido y el valor verdadero. La incertidumbre puede cambiar dependiendo si se usa el mismo instrumento de medición varias veces, o si se desean combinar dos o más resultados obtenidos con incertidumbres diferentes, esto se denominapropagación de la incertidumbre.






Objetivo General.
Preparar soluciones a diferentes concentraciones siguiendo el procedimiento adecuado mediante la aplicación de sus conocimientos de estructura de la materia, unidades de concentración, estequiometria, cifras significativas e incertidumbre en mediciones experimentales para utilizarlas en las prácticas de laboratorio de la asignatura deMétodos Volumétricos de Análisis.
Objetivos específicos.
1. Comprender y aplicar los conocimientos sobre unidades de concentración para calcular las cantidades de reactivos necesarias para preparar soluciones a diferente concentración.
2. Elegir el material de laboratorio necesario y correcto mediante el conocimiento de las tolerancias reportadas por el fabricante para la preparación precisa desoluciones químicas.
3. Analizar estadísticamente el procedimiento de preparación de una solución química mediante la aplicación de la propagación de la incertidumbre para conocer la precisión en este procedimiento.
Desarrollo.
El desarrollo de nuestra práctica fue el siguiente:
a) Calculamos la cantidad de NaOH que teníamos que pesar para preparar las soluciones de 0.5 N a 1 L y .1 M a 250ml.
b) Pesamos ±1.0203 g, para la concentración a 1 M, y ±20.4066 g, para la concentración de .5 N, del reactivo, después las disolvimos en un poco de agua destilada y las traspasamos a sus respectivos matraces.
c) Aforamos respectivamente cada uno de los matraces. Vaciamos las soluciones en frascos ámbar, indicando el nombre de los integrantes de nuestro equipo, composición la solución,...