Practica 1 Enlaces Y Reacciones Quimicas Uam

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LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACES QUIMICOS


PRACTICA 1

Principio de Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Constantes y Concepto de Mol


PROFESORA



INTEGRANTES

GRUPO
CAT01
OBJETIVOS

-Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples
-Describir el concepto de mol
-Definir el concepto de masa molar-Definir y aplicar el concepto de estequiometría
-Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo
-Calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado
-Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico (Cu2+) o cuproso (Cu1+)
-Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de losgramos de yodo y cobre que reaccionaron
-Determinar la fórmula mínima de un compuesto
-Identificar el reactivo limitante

MARCO TEORICO

Estequiometría
La estequiometría estudia la relación de masas de reactivos y productos en una reacción química o entre ellos mismos

Ley de conservación de la materia
En 1774, Lavoisier propuso que “en una reacción química, la suma de los pesos de lassustancias reaccionantes, es igual, a la suma de los pesos de los productos” que es una expresión de la Ley de la Conservación de la Materia, “la materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”.
La Ley de conservación de la materia también establece que los mismos elementos que reaccionan deben formar a los productos, no se pueden transformar unos elementos en otros, pero sí se pueden unirquímicamente.

Ley de proporciones definidas
La Ley de las proporciones definidas, propuesta en 1801 por Joseph Louis Proust, pone de manifiesto que cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”  Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solose combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza

Ley de proporciones múltiples
Fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varioscompuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
Por ejemplo, el agua
Hidrógeno + Oxígeno = Agua 20 está formada por hidrógeno y oxígeno en una relación de masas de 1 a 8.
Relación de masas 1 8 Ejemplo 2g + 16g = 18g

Mol
Mol significa “gran pila”. Es el término usado en química para conectar el mundomicroscópico con el macroscópico.
Química macroscópica mol Química microscópica El mol es una cantidad muy grande de partículas, a su valor se le llama constante de Avogadro NA = 6.022X1023 partículas por mol. Estas partículas pueden ser electrones, átomos, iones, moléculas o núcleos. Sería difícil contar tal número de partículas. Si hubiera empezado el conteo de partículas cada segundo desde que seoriginó la Tierra, hace aproximadamente 5 000 millones de años, aun no terminaría el conteo para llegar a 6.022 x 1023. Sin embargo, en la práctica de la química es fácil trabajar con moles de especies químicas ya que: El peso o masa atómica de los elementos, compuestos o fórmulas iónicas expresadas en gramos, contienen un mol de partículas y se les conoce como masa molar M. El peso molecular de loscompuesto es la suma de las masas atómicas promedio, expresadas en umas, de los átomos que forman a la molécula, si se expresan en gramos se obtiene la masa molar. uma: unidad de masa atómica equivalente a 1.66 x 10-24 g

Reactivo limitante
En el caso de tener diversas cantidades no estequiométricas de los reactivos es necesario conocer el reactivo limitante que es el que se consume cuando se...