practica 1 leyes de los gases

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Eléctrica

Practica No. 1: Leyes de los gases




Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
Introducción Sebastián:
En esta práctica lo que se intentarallevar a cabo es demostrar las diferentes leyes de los gases de una manera bastante sencilla. Usando nada más que una jeringa unas pegas y un recipiente con agua podremos llevar a cabo la práctica.
Primero lo que vamos a realizar será montar la jeringa en una pinza universal para que se quede fija en una sola posición y así sea más fácil poder aplicar la presión, la jeringa contiene cierta cantidad deoxígeno en su interior, lo que nosotros aremos será aplicar presión en el embolo de la jeringa para que este volumen disminuya lo más que sea posible y el gas se comprima, pero observaremos que tan pronto se deje de aplicar presión sobre el embolo el gas volverá a su volumen original, igualmente levantaremos el embolo lo más posible para que el gas se expanda y ocupe un mayor volumen, pero deigual forma al soltar el embolo el gas regresa a su volumen original.
Después de esto introduciremos la jeringa en agua que calentaremos a diferentes temperaturas esto hará que el oxígeno dentro de la jeringa se caliente y aumente su volumen y aremos lo mismo que en el paso anterior presionaremos el embolo y lo subiremos y anotaremos los diferentes cambios que va a sufrir el oxígeno.
Con los datosobtenidos podremos aplicar las diferentes fórmulas de cada una de las leyes de los gas usaremos la ley de Boyle la ley de Charles y la ley Combinada y con esto podremos comprobar las mismas leyes.



Introducción Pablo:
El propósito de esta práctica es poder demostrar las leyes de los gases, para ser más precisos usaremos:
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de gases ideales
La ley de Boyletoma a la temperatura y al número de moles como constantes y dice que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta, lo que quiere decir que:
P1V1 = P2V2
La ley de charles toma al número de moles y a la presión como constantes y  dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen delgas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
V/T = K
Ley de gases ideales
Es la ecuación deestado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases en condiciones de baja presión y altatemperatura.
PV = nRT

Introducción de David
En la primera práctica demostraremos las leyes de los gases y para esto usaremos jeringas selladas que tienen aire en su interior y lo que aremos será someter a este aire a diferentes cambios de temperatura y presión.
Cuando hagamos esto el gas sufrirá distintos cambios. En la primera parte de la práctica el aire estará a temperatura ambiente y leaplicaremos presión con la mano y con unas pesas de plomo de esta forma el aire en el interior de la jeringa se va a comprimir, esto es una de las cosas que descubrió Boyle la capacidad de compresibilidad de los gases.
Para la segunda parte de la practica calentaremos la jeringa y por lo tanto el aire lo que va a hacer que de expanda y aumente su volumen y esto fue lo que descubrió Charles que...