Practica 1 Ley de los Gases



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRONICA

QUIMICA APLICADA

PRACTICA #1
LEYES DE LOS GASES


LABORATORIO 3 QUIMICA 14/02/201328/02/2013



OBJETIVO
El Alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las Leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la Ley Combinada delEstado Gaseoso.
CONSIDERACIONES TEORICAS

MATERIAL
1 Vaso de Precipitados de 250 mL
1 Agitador
2 Pesas de Plomo
1 Mechero
1 Anillo
1 Pinza Universal
1 Tela de Asbesto
Q Jeringa de PlásticoGraduada de 10 mL Herméticamente Cerrada
1 Termómetro
1 Pinzas para Vaso de Precipitados

DATOS

P DF = 585 mmHg
M Émbolo = 8 g
D IntG = 1.82 cm
760 mmHg = 1.013 x106 dinas/cm2
P = f / A = m *g/A Émbolo



PROCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE
1. Monte la jeringa como se indica en la Figura 1.
2. Presione ligeramente el embolo, este regresara a un volumen inicial V0 correspondiente a unapresión inicial P0.
3. Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con una precaución presione ligeramente; el embolo regresara a su volumen V1, correspondiente a una presión P1.
4. Quite la pesapequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.
5. Por último, con precaución ponga las dos pesas ay anote V3 para una presión P3.

SEGUNDA PARTE
1. Monte la jeringacomo se indica en la figura 2, procurando que el nivel del agua este arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen V0 correspondiente a una temperatura T0 que será latemperatura ambiente del agua, para una presión P0 constante.
2. Calentar y agitar constantemente hasta 40°C, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.
3. Continúecalentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60°C, 80°C y temperatura de ebullición del agua.

TERCERA PARTE
1. Se inicia de igual forma que la segunda parte.
2. Caliente, agitando...