PRACTICA 1 LVN Autoguardado





INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE SISTEMAS AMBIENTALES

INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES
6AM1
PRÁCTICA: 1
ADSORCIÓN SÓLIDO-LÍQUIDO SOBRE DIFERENTES ADSORBENTES A PARTIR DE DISOLUCIONES DE DIFERENTES CONTAMINANTES.
ADSORCIÓN DE AZUL DE METILENO.
EQUIPO: 3

GALAN RAZO VIRIDIANA
MACÍAS GARCÍA LARISSA ODETTE
UGALDE FRANCO NANCY

FECHA DE REALIZACIÓN:28-08-2014
FECHA DE ENTREGA: 04-09-2014


“LA TÉCNICA AL SERVICIO DE LA PATRIA”
1. OBJETIVO
Someter los contaminantes (Adsorbatos) o modelos de contaminantes al proceso de adsorción sobre diferentes adsorbatos.

2. INTRODUCCIÓN
La adsorción es un fenómeno en el cual existe acumulación de una sustancia (adsorbato) sobre una superficie solida o liquida (adsorbente), esta ocurre debido a la atracción físicao química que exista entre ambos elementos que se da por fuerzas intermoleculares.
Las sustancias a utilizar en la práctica son azul de metileno y carbono activado, debido a la estructura del azul de metileno, en la cual se encuentran fuerzas desequilibradas, se espera que al entrar en contacto con un adsorbato como el carbono activado, se adsorba en su superficie formando una película (mono omulticapa). El carbón activado es un material de carbón que se prepara en la industria para que tenga una elevada superficie interna y así poder adsorber (retener sobre su superficie) una gran cantidad de compuestos muy diversos, tanto en fase gaseosa como en disolución.



En lo que se refiere a adsorción existen 2 tipos la física la cual solo se refiere a la interacción del adsorbato y lasuperficie del adsorbente por medio de fuerzas de van der Waals; y la adsorción química la cual las moléculas adsorbidas reaccionan químicamente con la superficie.
Dependiendo de la cantidad de sustancia adsorbida será la afinidad que el adsorbato tiene con la superficie del adsorbente, y el tipo de adsorción, para conocer esto nos ayudamos de las isotermas de adsorción las cuales “describen lacantidad de sustancia adsorbida en función de la presión y la temperatura después de establecerse el equilibrio”. Existen varios tipos d estas:
1. Isoterma de Henry: establece que la adsorción es directamente proporcional a la concentración del soluto, en dónde la superficie del adsorbente es lisa y homogénea e infinita y no existen interacciones entre las moléculas; todo esto solo en bajasconcentraciones.
2. Isoterma de Langmuir: Establece que existe una máxima cantidad adsorbida, la adsorción se realiza en una monocapa pero sólo en sitios definidos de la superficie que poseen la misma energía de activación.
3. Isoterma de Freundlich: En este tipo de isoterma no se forma una monocapa, además existe una distribución exponencial de la energía de los sitios de adsorción, en unasuperficie rugosa.



3. DIAGRAMA DE FLUJO



4. DIAGRAMA FÍSICO





5. DESARROLLO Y OBSERVACIONES
Adsorbente:
Carbono activado granular
Reactivo Adsorbato:
Azul de metileno
Material:
6 matraces Erlenyer de 125 ml con tapones
3 embudos de filtración
6 piezas de papel filtro
1 pipeta volumétrica de 25 ml
2 vasos de precipitados
1 perilla de hule
1 espátula
3 aros de acero
1 soporte universal
6. DATOSEXPERIMENTALES Y RESULTADOS







*Estos valores fueron proporcionados por el profesor.

Calculo de la concentración final:


Donde:
A [=] absorbancia a 668nm
Cf [=] concentración final en mmoles/L

 Para la muestra 1.



Muestra
Masa (g)
V (L)
Ci (mmoles/L)
Cf en mmoles/L
A668 nm.
1
0.5084
0.025
1.326
0.00123
0.037
2
0.5083
0.025
2.445
0.00834
0.31
3
0.5076
0.025
3.501
0.00113
0.033
40.5056
0.025
4.368
0.00623
0.229
5
0.5072
0.025
7.296
0.00519
0.189
6
0.5007
0.025
9.924
 0.00178
0.058
Tabla 2. Datos experimentales
Calculo de la adsorción:
a =
a [=] absorbancia a 668nm
[=] concentración inicial en mmoles/L
[=] concentración final en mmoles/L
V [=] volumen en litros
M [=] masa en gramos



Para la muestra 1:
a = 0.065144

Muestra
ABSORBANCIA a 668nm
Ci en mmoles/L
Cf en...