Practica 1 Procesos Industralies Ii
Páginas: 9 (2170 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2011
OBJETIVO
1) El alumno relacionara la Ley de conservación de la masa al obtener la reacción de los ácidos convirtiéndolo en un tercer acido.
2) Reconocerá los aspectos que implican la obtención de un producto en un proceso industrial a escala de laboratorio
3) El alumno conocerá el manejo que se le debe de dar a ciertas substancias peligrosas.
ANTECEDENTES
La ley deconservación de la masa establece lo siguiente:
“La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”
Esto indica que en todo proceso, la suma de las masas de las materias primas es igual a la suma de las masas de los productos.
La estequiometria permite calcular la cantidad de materias primas que se requieren para obtener un producto determinado ya sea a escala de laboratorio o bien, a escalaindustrial.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.Generalmente se obtiene a partir de óxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1) Pesar en un vidrio de reloj 1.3 gramos de bisulfito de sodio y prepare por separado un trozo de alambre de cobre de 0.5 cm de longitud.2) Mida con la probeta 50 mL de agua destilada y adiciónelos al embudo de separación.
3) Mida dentro de la campana de extracción 0.7 mL de acido nítrico y adiciónelos deslizándolo por la boca del matraz. También dentro de la campana mida 1 mL de acido clorhídrico y deslícelo por la boca del matraz.
4) Montar el equipo:
5)Agregue con mucha precaución por la boca lateral, el bisulfito de sodio en el matraz que contiene el acido clorhídrico y el cobre en el otro tapando inmediatamente el orificio.
6) Abra la llave del agua destilada para que caiga en forma de gotas y con un flujo constante.
7) Con el mechero de Bunsen caliente en forma de círculos un matraz hasta que comience a hacer reacción posteriormente,caliente igual en forma de círculos el otro matraz hasta que comience a hacer reacción.
8) Repita el procedimiento anterior alrededor de 20 minutos, continuamente sin que se pare la operación.
9) Verifique que el embudo se ha vaciado totalmente y siguiendo las indicaciones del profesor proceda a separar los matraces y a lavarlos con abundante agua.
10) Agite varias veces elcontenido del matraz central y mida el volumen en la probeta.
11) Pase el contenido en un vaso de precipitados y mida su pH con una cinta de papel indicador.
12) Agregue en un tubo de ensayo 10mL del acido obtenido y agregue 20 gotas de de solución de cloruro de bario (baCl2). Se puso turbio el tubo en un color blanquizco indicando la presencia de acido sulfúrico de poca concentración debido aque se escapo gran parte de vapor en el procedimiento.
13) Mida en una pipeta, 5mL de el acido sulfúrico y llévelos a un matraz Erlenmeyer y proceda al titulación o neutralización con el indicador de fenolftaleína.
14) Anote el volumen de solución de hidróxido de sodio, requerido para neutralizarlo y efectué los cálculos correspondientes.
15) No deseche la cantidad restanteprimero neutralice el acido y posteriormente proseda a desecharlo.
DATOS EXPERIMENTALES
Masa real del reactivo (NaHSO3) = 1.3 g después de considerar su pureza
Volumen total de la solución de H2SO4 = 49 mL
pH del producto obtenido = 2
Volumen de NaOH 0,25 N, requerido para neutralizar el acido: 7 mL
CALCULOS
1) Calculo de la cantidad teóricamente esperada de H2SO4
Puesto...
1) El alumno relacionara la Ley de conservación de la masa al obtener la reacción de los ácidos convirtiéndolo en un tercer acido.
2) Reconocerá los aspectos que implican la obtención de un producto en un proceso industrial a escala de laboratorio
3) El alumno conocerá el manejo que se le debe de dar a ciertas substancias peligrosas.
ANTECEDENTES
La ley deconservación de la masa establece lo siguiente:
“La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”
Esto indica que en todo proceso, la suma de las masas de las materias primas es igual a la suma de las masas de los productos.
La estequiometria permite calcular la cantidad de materias primas que se requieren para obtener un producto determinado ya sea a escala de laboratorio o bien, a escalaindustrial.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.Generalmente se obtiene a partir de óxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1) Pesar en un vidrio de reloj 1.3 gramos de bisulfito de sodio y prepare por separado un trozo de alambre de cobre de 0.5 cm de longitud.2) Mida con la probeta 50 mL de agua destilada y adiciónelos al embudo de separación.
3) Mida dentro de la campana de extracción 0.7 mL de acido nítrico y adiciónelos deslizándolo por la boca del matraz. También dentro de la campana mida 1 mL de acido clorhídrico y deslícelo por la boca del matraz.
4) Montar el equipo:
5)Agregue con mucha precaución por la boca lateral, el bisulfito de sodio en el matraz que contiene el acido clorhídrico y el cobre en el otro tapando inmediatamente el orificio.
6) Abra la llave del agua destilada para que caiga en forma de gotas y con un flujo constante.
7) Con el mechero de Bunsen caliente en forma de círculos un matraz hasta que comience a hacer reacción posteriormente,caliente igual en forma de círculos el otro matraz hasta que comience a hacer reacción.
8) Repita el procedimiento anterior alrededor de 20 minutos, continuamente sin que se pare la operación.
9) Verifique que el embudo se ha vaciado totalmente y siguiendo las indicaciones del profesor proceda a separar los matraces y a lavarlos con abundante agua.
10) Agite varias veces elcontenido del matraz central y mida el volumen en la probeta.
11) Pase el contenido en un vaso de precipitados y mida su pH con una cinta de papel indicador.
12) Agregue en un tubo de ensayo 10mL del acido obtenido y agregue 20 gotas de de solución de cloruro de bario (baCl2). Se puso turbio el tubo en un color blanquizco indicando la presencia de acido sulfúrico de poca concentración debido aque se escapo gran parte de vapor en el procedimiento.
13) Mida en una pipeta, 5mL de el acido sulfúrico y llévelos a un matraz Erlenmeyer y proceda al titulación o neutralización con el indicador de fenolftaleína.
14) Anote el volumen de solución de hidróxido de sodio, requerido para neutralizarlo y efectué los cálculos correspondientes.
15) No deseche la cantidad restanteprimero neutralice el acido y posteriormente proseda a desecharlo.
DATOS EXPERIMENTALES
Masa real del reactivo (NaHSO3) = 1.3 g después de considerar su pureza
Volumen total de la solución de H2SO4 = 49 mL
pH del producto obtenido = 2
Volumen de NaOH 0,25 N, requerido para neutralizar el acido: 7 mL
CALCULOS
1) Calculo de la cantidad teóricamente esperada de H2SO4
Puesto...
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