Reporte 1 Quimica Basica Esime Zacatenco

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRÁCTICA No.1 “ENLACES”

EQUIPO 1
INTEGRANTES
PARRA HERNÁNDEZ VICTOR MANUEL
Arenas Mimbrera Alejandro
Cervantes Gaspar Eduardo
Roman Olvera Iván
Estrada Ceran Mauricio
PROFESOR: M.C. VALDEZ ALEMAN ROSA MARÍA
Fecha de realización: 29-agosto-2011Fecha de entrega: 12-septiembre-2011

GRUPO: 1CM16
Objetivo
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades y características especificas de cada enlace.

Consideraciones teóricas
Enlace Químico
En nuestra mesa podemos encontrar azúcar y sal granulada que a simple vista pueden parecer muy similares, pero en suestructura no lo son, ya que el tipo de enlace que une a los átomos de cada una son diferentes, por ejemplo la sal es soluble al agua mientras que el azúcar no lo es.
En gran medida las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico que mantienen unidos a sus átomos.
En un enlace los electrones que participan reciben el nombre de electrones de valencia; los que residen en la capaexterior incompleta de un átomo, y se pueden representar gracias a la idea del químico estadounidense Gilbert N. Lewis que consiste en poner el símbolo del átomo y con un punto alrededor de este representar cada electrón del átomo.
Ejemplo: Símbolo de Lewis para el Azufre.

Los átomos siempre tienden a buscar la configuración electrónico de un gas noble; 8 electrones en su ultima capa, ya que estosson muy estables electrónicamente, así los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones pero siempre en una reacción química terminaran con 8 electrones de valencia, excepto el hidrogeno (2 electrones de valencia). Y a esta pauta se le conoce como Regla del Octeto.
Tipos de enlaces químicos
Enlace iónico
Se forma cuando se transfieren uno o mas electrones de valencia de un átomo a otro,cuando un átomo pierde un electrón se dice que es un ion positivo y cuando gana un electrón es un ion negativo, este enlace existe gracias a la fuerza de atracción entre iones de carga positiva y carga negativa.
Este tipo de enlace ocurre frecuentemente con átomos de bajo potencial de ionización (Metales de los grupo I, II y III) y átomos de alta afinidad electrónica (Elementos de los grupos V,VI , VII).
El ejemplo mas representativo de este enlace es el Cloruro de sodio (NaCl), el sodio que es un metal tiene un electrón de valencia el cual le es cedido al cloro que tiene siete electrones de valencia, con este el cloro ahora tiene 8 electrones de valencia y el sodio también por lo que se cumple la regla del octeto para ambos.
Ejemplo: Cloruro de sodio

Propiedades del enlace iónico:* Se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
* En una solución fácilmente conducen electricidad.
* Poseen puntos de fusión elevados.
* Por lo regular su estructura es cristalina

Enlace covalente
La gran mayoría de las sustancias no poseen las características de los enlaces iónicos, por lo que es necesario poder representar este tipo de estructuras. Gilbert N.Lewis razonó que se puede adquirir una configuración electrónica de un gas noble compartiendo electrones de valencia con otros átomos, este tipo de enlace predomina en elementos no metales.
Propiedades del enlace covalente:
* Puntos de fusión y ebullición bajos.
* Se presentan en estado líquido o gaseoso.
* Nula capacidad conductora.
* Solubles en disolventes polares.

Enlacesmúltiples
Al compartir un par de electrones se forma un solo enlace covalente al que generalmente se le llama enlace sencillo, pero en muchas moléculas se comparten más de un par de electrones:
Cuando se comparten dos pares de electrones se le llama doble enlace, y cuando se comparten tres electrones se le llama triple enlace.
Cuando dos átomos idénticos forman enlaces, como en el Cl2 , los...