practica 1 quimica esime zacatenco 1er semestre


IPN
ESIME
ISISA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA 1
“ENLACES”
1SV1
EQUIPO 7

INTEGRA:
-CABAÑAS GOMEZ VICTOR
-**CAMACHO BARRON JULIO DAVID**
-LUGO CASTULO EDGAR HECTOR

VIERNES 6 DE SEPTIEMBRE 2013



Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.Consideraciones teóricas
Átomo
El átomo es la muestra representativa más pequeña de un elemento. Sin embargo, solo los gases nobles se encuentran normalmente en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones, que se forman a partir de átomos.
Molécula
Una molécula es un conjunto de dos o másátomos estrechamente unidos. El “paquete” de átomos resultante se comporta en muchos sentidos como un objeto singular bien definido, así como un televisor compuesto por muchas piezas se puede reconocer como un solo objeto.
Enlace
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónicos,covalentes y metálicos
El termino enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha(excluidos los gases nobles, grupo 8ª).
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalente se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre sí.
Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones deenlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre.
Fuerzas de van der Waals
Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London y fuerzas de puente dehidrógeno. Estas fuerzas también se denominan fuerzas de van der Waals, por Johannes van der Waals, quien dedujo la ecuación para predecir la desviación de los gases respecto al comportamiento ideal. • (Sección 10.9) Otro tipo de fuerza de atracción, la fuerza ion-dipolo, es importante en las disoluciones. Los cuatro tipos de fuerzas son de naturaleza electrostática, es decir, implican atraccionesentre especies positivas y negativas. Todas suelen tener una intensidad de menos del 15% de la de los enlaces covalentes o iónicos.

Fuerzas ion-dipolo
Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. • (Sección 9.3) Recordemos, por ejemplo, que el HCl es una moléculapolar a causa de la diferencia de electronegatividad de los átomos de H y de Cl. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo, La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento dipolar. Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en lasdisoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua. Estudiaremos con mayor detalle estas disoluciones en la Sección 13.1.
Fuerzas dipolo-dipolo
Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra, Estas fuerzas di polo-dipolo sólo son eficaces cuando las moléculas polares están muy juntas, y...